Question

實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸       ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液

 

．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液

 

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【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有

 

，④中有

 

．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（　　）”中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

【拓展運(yùn)用】
（1）通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入

 

（填寫化學(xué)式）除去硫酸銨．
（2）判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說出理由

 

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Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：【練習(xí)質(zhì)疑】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
【研究討論】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成沉淀、氣體、水．
【拓展運(yùn)用】除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：【練習(xí)質(zhì)疑】③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．
【研究討論】復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際參加反應(yīng)的離子是能結(jié)合成沉淀、氣體或水的離子，所以③中反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是氫氧根離子與銅離子；④中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，是碳酸根離子與鋇離子．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】在這三種離子中NH₄^+_與OH^-能產(chǎn)生氨氣和水，鋇離子能與硫酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子與鈣離子產(chǎn)生白色沉淀，故答案：NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【拓展運(yùn)用】（1）要除去硫酸鈉溶液中的硫酸銨，實(shí)質(zhì)就是除去銨根離子，可利用硫酸銨溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水的性質(zhì)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．
（2）氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液二者交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能反應(yīng)；
故答案為：【練習(xí)質(zhì)疑】③2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；④Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【研究討論】OH^-和Cu²⁺；CO₃^2-和Ba²⁺；
【拓展運(yùn)用】（1）NaOH．（2）不能，二者交換成分沒有沉淀、氣體或水生成．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．