Question

水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）如圖實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試管1中氣體的體積為6mL時(shí)，試管2中氣體體積約為

 

mL，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）水常用來配制各種溶液，硝酸鉀溶液中的溶質(zhì)為

 

．
（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種．現(xiàn)將300g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為

 

g．
（4）根據(jù)如表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①60℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是

 

溶液．
②將上述實(shí)驗(yàn)后的兩個(gè)燒杯均降溫至40℃．下列說法中，正確的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．兩個(gè)燒杯中的溶液均為飽和溶液
B．兩個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量都可能不變
C．兩個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量減小的一樣多
D．兩個(gè)燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一定減小．

Answer 1

考點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn),溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷,飽和溶液和不飽和溶液,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用水稀釋改變濃度的方法

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水

分析：（1）根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)原理來分析解答；
（2）被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)；
（3）溶液在加水稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；
（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度來分析．

解答：解：（1）根據(jù)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”分析可知，試管2中是氧氣，體積為3mL；水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣；
（2）硝酸鉀溶液，溶質(zhì)是硝酸鉀；
（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．設(shè)加入水的質(zhì)量是x．
（300g×25%）=（300g+x）×15%
 x=200g；
（4）①60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是37.3g，氯化銨的溶解度是55.2g；故60℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，得到的氯化鈉溶液是飽和的，氯化銨溶液是不飽和的；
②40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g，氯化銨的溶解度為45.8g，故兩溶液均達(dá)到飽和狀態(tài)；因?yàn)樵诖丝蹋?00g水中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量不同，故所得溶液質(zhì)量也不同；在60℃兩溶液的質(zhì)量不同，降溫后所得飽和溶液的質(zhì)量也不同，所以兩個(gè)燒杯中溶液的質(zhì)量減小的質(zhì)量也不一樣多；因?yàn)榻禍睾�，兩物質(zhì)的溶解度都減小，在相同質(zhì)量的水中，溶解的溶質(zhì)減少了，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之減�。�
故答案為：（1）3；2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；
（2）KNO₃；
（3）200；
（4）①NaCl；②AD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了水的電解實(shí)驗(yàn)、溶液中溶質(zhì)的判斷，溶液的稀釋，溶解度及飽和溶液，掌握基本對(duì)應(yīng)知識(shí)是解題的關(guān)鍵．