Question

為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（雜質是氯化鈉），將20g的該樣品溶解在90g水中，加入適量溶質質量分數為10%的氯化鈣溶液，恰好反應完全，測得濾液中氯化鈉的質量分數為10%．反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）氯化鈣溶液的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：可以先假設出氯化鈣溶液的質量，再根據化學方程式求出碳酸鈉、碳酸鈣和氯化鈉的質量，進一步可以計算樣品中碳酸鈉的質量分數和氯化鈣溶液的質量．

解答：解：設氯化鈣溶液的質量為x，碳酸鈉的質量為y，生成沉淀碳酸鈣的質量為z，生成氯化鈉的質量為m，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
 106   111   100     117
  y   x×10%  z       m

106

y

=

111

x×10%

=

100

z

=

117

m

，
y=

10.6x

111

，z=

10x

111

，m=

11.7x

111

，
因為測得濾液中氯化鈉的質量分數為10%，所以有：（20g+90g+x-

10x

111

）×10%=

11.7x

111

+20g-

10.6x

111

，
x=111g，
樣品中碳酸鈉的質量為：

10.6

111

×111g=10.6g，
樣品中碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

20g

×100%=53%，
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為53%，氯化鈣溶液的質量為111g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．