Question

根據(jù)下列描述對D、E成分寫出正確的解釋
（1）D和E均含兩種元素，滴入D產(chǎn)生氣泡，反應后E的化學性質(zhì)、質(zhì)量不變；D

 

、E

 

；
（2）E是白色固體有腐蝕性加入水，在燒杯中同樣看到氣泡，原因是溶解時

 

；
（3）D有腐蝕性PH=0，將D的溶液滴入錐形瓶中，溶液變淺綠色，有氣泡產(chǎn)生；燒杯中聚集的肥皂泡能被點燃，錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,催化劑的特點與催化作用,常見堿的特性和用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：（1）根據(jù)二氧化錳、過氧化強的組成和性質(zhì)分析回答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)分析回答；
（3）根據(jù)硫酸有腐蝕性能與鐵反應分析回答．

解答：解：（1）由于二氧化錳、過氧化強都是由兩種元素組成，二氧化錳能使過氧化氫分解放出氧氣．所以，由D和E均含兩種元素，滴入D產(chǎn)生氣泡，反應后E的化學性質(zhì)、質(zhì)量不變可知，D是過氧化氫，E是二氧化錳．化學式分別是：H₂O₂、MnO₂；
（2）由于氫氧化鈉是白色的固體，有強烈的腐蝕性，在溶于水時能放出大量的熱．所以，由E是白色固體有腐蝕性加入水，在燒杯中同樣看到氣泡可知，E是氫氧化鈉，原因是氫氧化鈉溶解時放出大量的熱；
（3）由于硫酸是一種酸，有腐蝕性，能與鐵反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，氫氣具有可燃性，密度小．所以，D是硫酸，錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答為：（1）H₂O₂，MnO₂；（2）放出大量的熱；（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題屬于物質(zhì)的推斷題，解決本題的關鍵是熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)、反應的現(xiàn)象等．