Question

雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO₂及氮氧化物等物質(zhì)，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關(guān)酸雨的問題：

（1）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑（試紙）中宜取用

 

A．pH試紙    B．紫色石蕊溶液   C．無色酚酞試劑   D． 藍色石蕊試紙
（2）已知CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于5.6．通常空氣中CO₂的含量大于 SO₂的含量，但人們反而將空氣中的 SO₂認定為形成酸雨的主要原因之一．有同學(xué)想通過如圖1的實驗尋找證據(jù)，你認為下一步的實驗步驟是測定

 

，只要出現(xiàn)

 

的實驗結(jié)果，就可認定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO₂與 CO₂有許多化學(xué)性質(zhì)是相似的，亞硫酸鈣（CaSO₃）是白色難溶于水但可溶于酸的固體．某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂，溶液觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生．在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

 

A  SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O          B．Na₂SO₃+CaCl₂=CaSO₃↓+2NaCl
C．H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O       D．SO₂+CaCl₂+H₂O═CaSO₃↓十2HCl
（4）為了減少酸雨對環(huán)境的污染，可以設(shè)法除去空氣中的空氣中SO₂及氮氧化物．如圖2為用乙烯（C₂H₄）處理NO脫硝的原理．請寫出吸附反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治,溶液的酸堿度測定,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)與環(huán)境保護

分析：（1）依據(jù)酸雨是pH小于5.6的降水可知要想證明是否是酸雨則要測定溶液的pH，據(jù)此分析即可．
（2）依據(jù)題干信息結(jié)合設(shè)計的實驗可知，只要是證明亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可完成相關(guān)的驗證．
（3）依據(jù)對實驗過程的敘述結(jié)合酸雨的成分和物之間的反應(yīng)規(guī)律進行判斷即可；
（4）依據(jù)題中給的反應(yīng)物、生成物及質(zhì)量守恒定律寫出方程式，注意反應(yīng)條件，配平等．

解答：解：
（1）因為酸雨是pH小于5.6的降水，所以要想證明是否是酸雨則要測定溶液的pH．
A、pH試紙能較準(zhǔn)確地測量溶液的酸堿強弱的程度，所以檢驗?zāi)车厥欠裣滤嵊昕衫�用pH試紙進行測量；
B、紫色石蕊溶液只能檢驗溶液的酸堿性，不能檢測溶液的酸堿度；
C、無色酚酞試劑只能檢驗溶液的酸堿性，不能檢測溶液的酸堿度
D、藍色石蕊試紙是檢驗溶液酸性時常用的試紙，不能準(zhǔn)確測量溶液酸堿度；
（2）二氧化硫溶于水會生成亞硫酸，二氧化碳溶于水會生成碳酸，而CO₂的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6，所以要想證明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要證明實驗中亞硫酸的溶液pH能小于5.6即可．
（3））某同學(xué)向一酸雨樣品中滴加 CaCl₂，溶液觀察到有渾濁現(xiàn)象，說明沒有發(fā)生D反應(yīng)，因為D反應(yīng)進行時會有白色沉淀產(chǎn)生，能溶于HCl，所以兩者也不可能同時生成，由于二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)相似，所以A反應(yīng)能夠發(fā)生，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生，說明發(fā)生了B反應(yīng)，同時溶液中含有的亞硫酸也可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以C反應(yīng)可能發(fā)生；
（4）由圖知，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O₂=2NO₂
答案：
（1）A        
（2）所得溶液的pH值         pH小于5.6
（3）D        
（4）O₂+2NO=2NO₂

點評：此題是一道與酸雨相關(guān)的考查題，涉及到酸雨的形成及實驗驗證，借助題干信息結(jié)合相關(guān)的所學(xué)知識是解題的關(guān)鍵所在．