Question

7．用一氧化碳還原6.0g氧化鐵，最終得到剩余物5.8g，剩余物的成分不可能是（　�。�

• A． Fe和Fe₂O₃
• B． Fe₂O₃和FeO
• C． Fe和FeO
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 根據(jù)得到物質(zhì)中氧原子和鐵原子個(gè)數(shù)比確定剩余物質(zhì)的組成．

解答 解：6.0g Fe₂O ₃，含F(xiàn)e 元素的質(zhì)量為$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=4.2g，含O 元素的質(zhì)量為6.0g-4.2g=1.8g．反應(yīng)的質(zhì)量差是損失的O 元素，所以剩余物的成分中Fe 元素是4.2g，O 元素為1.6g，鐵、氧原子個(gè)數(shù)比為$\frac{4.2g}{56}$：$\frac{1.6g}{16}$=3：4． 即Fe原子個(gè)數(shù)少于O原子個(gè)數(shù)，C 選項(xiàng)FeO 中Fe 原子個(gè)數(shù)和O 原子個(gè)數(shù)相等，不可能還有單質(zhì)Fe．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題是靈活考慮元素的守恒以及確定化學(xué)式或者是原子個(gè)數(shù)關(guān)系進(jìn)行分析．