Question

某純堿（Na₂CO₃）樣品中含有少量NaCl，取該樣品23g全部溶解于150g水中再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示．（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）

計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：

（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是　　g．

（2）該純堿樣品中所含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）．

（3）此時(shí)所得到的溶液質(zhì)量．

Answer 1

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．

【分析】（1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算所得溶液的質(zhì)量．

【解答】解：（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                    44

x                     8.8g

=

x=21.2g

所以純堿樣品中所含Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=92.2%；

（3）所得到的溶液質(zhì)量為：23+150+160﹣8.8=324.2g．

故答案為：（1）8.8g；

（2）92.2%；

（3）324.2g．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．