Question

（1）實驗室常用圖A與B裝置制取氣體，回答下列問題：
《1》寫出圖中標有（3）、（4）的儀器名稱（3）

 

；
《2》小高制取二氧化碳氣體，應選擇圖中的

 

裝置（填字母），使用的藥品是

 

，寫出該反應的化學方程式

 

．
《3》小明要用A裝置制取干燥的氣體，則瓶（1）應盛放

 

（填序號）
A氫氧化鈉溶液   B濃鹽酸   C濃硫酸
《4》寫出用B裝置制取氣體的一個化學方程式

 

．
《5》A裝置氣密性的檢驗：分別加水浸沒集氣瓶（2）中導管的末端和錐形瓶中長頸漏斗的末端，然后用熱毛巾捂住洗氣瓶（1），若集氣瓶（2）中

 

和錐形瓶內(nèi)

 

，則該裝置漏氣．
（2）、某學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取二氧化碳后殘留的廢液．小紅同學想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什麼物質(zhì)？
【做出猜想】小紅認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl₂．你認為還可能含有的物質(zhì)是

 

．（填化學式）．
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗與結論】（1）小紅取少量殘留廢液和少量氯化鈣溶液分別加入到兩支試管中，并分別滴入無色酚酞試液作對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
（2）你認為小紅的實驗

 

（填“能”或“不能”）證明他的猜想是正確的，理由是

 

．
（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是

 

，當加入該試劑時觀擦到的現(xiàn)象是

 

．
【拓展應用】（1）若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的

 

，反應完全后過濾．
（2）通過以上探究你認為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接導入下水道，可能造成的危害是

 

．（寫一條）

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：《1》依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；
《2》根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置；熟記常用的化學方程式；
《3》從常用的三種干燥劑進行分析；
《4》從發(fā)生裝置B的特點分析；
《5》（1）根據(jù)裝置氣密性檢查的原理回答
（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應所使用的藥品，液體藥品未完全反應時，廢液中則會含有液體藥品中的溶質(zhì)；
實驗與設計：（2）酚酞試液遇酸性溶液或中性溶液均不變色，所以，不能使用酚酞試液檢驗廢液是否呈酸性或中性；
（3）而紫色石蕊遇酸性、堿性或中性溶液會呈現(xiàn)不同的顏色，在檢驗溶液酸堿性時，可選擇紫色石蕊進行實驗；
拓展應用：（1）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)及廢液處理要求，可使用碳酸鈣與廢液中的鹽酸繼續(xù)反應以達到除去廢液中鹽酸而得到氯化鈣溶液的目的；
（2）含有鹽酸的廢液如果直接倒入下水道會與鐵質(zhì)管道反應反應而損壞管道甚至造成水質(zhì)污染．

解答：解：《1》依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：酒精燈；
《2》二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取，為固液常溫型，二氧化碳的密度比空氣大，反應裝置選擇A，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
《3》因濃硫酸有吸水性，可作氣體干燥劑，要用題中裝置制取干燥的氣體，則瓶①應盛放濃硫酸C；
《4》用B裝置制取氣體，為固體加熱型，如氯酸鉀加熱制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；
《5》（1）檢查裝置的氣密性一般是根據(jù)氣壓原理，向長頸漏斗中加水浸沒集氣瓶②中導管的末端和錐形瓶中長頸漏斗的末端，然后用熱毛巾捂住洗氣瓶①，若裝置嚴密，則錐形瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗管內(nèi)水柱上升，集氣瓶②中導管口有氣泡冒出，否則裝置漏氣；
（2）實驗室使用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應后的溶液除含有生成的氯化鈣外，還可能含有過量的鹽酸，因此，猜想廢液中的溶質(zhì)還可能含有HCl；
故答案為：HCl；
實驗與設計：（2）酚酞試液只能遇堿性溶液變成紅色，因此，使用酚酞試液不能檢驗廢液中是否含有呈酸性的鹽酸或中中性的氯化鈣溶液；
故答案為：不能；酚酞遇鹽酸也不變色，無法確定是否含有HCl；
（3）此色的石蕊試液遇酸變成紅色，遇堿變成藍色，而在中性溶液中仍呈紫色，因此，使用紫色石蕊試液可以檢驗廢液中是否含有呈酸性的鹽酸．
故答案為：紫色石蕊試液；溶液變紅；
拓展應用：（1）廢液中過量的鹽酸可通過繼續(xù)加入碳酸鈣的方法而除去，把剩余的碳酸鈣過濾除去即可使廢液中只含有溶質(zhì)氯化鈣；
故答案為：CaCO₃；
（2）由于廢液中的鹽酸可與金屬鐵等反應，因此若把廢液直接倒入下水道，則會造成下水道的鐵制管道被腐蝕，同時造成水質(zhì)被污染；
故答案為：可能腐蝕鐵制下水管道
故答案為：《1》酒精燈；《2》A、稀鹽酸與大理石、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；《3》C；《4》2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑；《5》（1）導管口無氣泡冒出、液面不下降，長頸漏斗管內(nèi)水柱不上升；
【做出猜想】HCl；
【實驗與結論】（2）不能、酚酞遇鹽酸也不變色，無法確定是否含有HCl；（3）紫色石蕊試液、溶液變紅；
【拓展應用】（1）CaCO₃；（2）可能腐蝕鐵制下水管道．

點評：氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是藥品的狀態(tài)和反應的條件，氣體收集裝置的選擇依據(jù)是氣體的性質(zhì)，了解氣體制取的反應原理，明確藥品的狀態(tài)和反應條件，掌握氣體的性質(zhì)是解題的關鍵；實驗室使用石灰石或大理石反應制取二氧化碳，其中鹽酸的性質(zhì)有：可以使酸堿指示劑石蕊變紅，可與活潑金屬置換出氫氣，可與金屬氧化物發(fā)生復分解反應，可與堿發(fā)生中和反應，可與碳酸鹽反應放出二氧化碳