Question

碳酸鈉是造紙、紡織、制革和生產(chǎn)肥皂、洗滌劑等工業(yè)的重要原料．
（1）碳酸鈉屬于鹽類，但它的俗名叫純堿的原因是

 

．
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)過(guò)化學(xué)反應(yīng)CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂后，提出“Na₂CO₃溶液是否也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)”的猜想，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾骄縉a₂CO₃溶液與CO₂的反應(yīng)
【查閱資料】：碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化鈉、水和二氧化碳．
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

【實(shí)驗(yàn)裝置】：如圖
【實(shí)驗(yàn)操作步驟與現(xiàn)象】
①裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和大理石反應(yīng)而不用硫酸和大理石反應(yīng)制取CO₂的原因是

 

②將制取的CO₂通過(guò)裝置Ⅱ飽和的NaHCO₃溶液的目的是

 

．
③使過(guò)量的CO₂通過(guò)裝置Ⅲ，充分反應(yīng)后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入氯化鈣溶液．當(dāng)試管中

 

現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

【結(jié)論】：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，Na₂CO₃溶液能用于CO₂反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO₂取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀生成的原因是

 

．
②計(jì)算濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,氣體的凈化（除雜）,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）欲知它的俗名叫純堿的原因，須知它的水溶液的性質(zhì)．
（2）【查閱資料】：根據(jù)反應(yīng)物、生成物和條件書(shū)寫(xiě)方程式．
【實(shí)驗(yàn)操作步驟與現(xiàn)象】
①H₂SO₄與CaCO₃反應(yīng)生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生；
②用稀鹽酸制取的二氧化碳中可能混有部分氯化氫氣體，飽和的NaHCO₃溶液與氯化氫氣體可反應(yīng)，除去氯化氫氣體，防止進(jìn)入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)進(jìn)行；
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，所以選擇氯化鈣；根據(jù)是否生成氣體進(jìn)行區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液；并根據(jù)題目提供信息書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式．
（3）①根據(jù)稀鹽酸過(guò)量，故加入碳酸鈉后首先與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)進(jìn)行解答；
②根據(jù)沉淀的最大質(zhì)量可求出原濾液中氯化鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）碳酸鈉屬于鹽類，但它的俗名叫純堿是因?yàn)樘妓徕c的水溶液顯堿性．
（2）【查閱資料】：碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為：2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
【實(shí)驗(yàn)操作步驟與現(xiàn)象】
①H₂SO₄與CaCO₃反應(yīng)生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，所以不用硫酸和大理石反應(yīng)制取CO₂；
②濃鹽酸易揮發(fā)，用濃鹽酸制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，飽和的NaHCO₃溶液與氯化氫氣體可反應(yīng)，除去氯化氫氣體，防止進(jìn)入Ⅲ與碳酸鈉溶液反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)進(jìn)行；
③由題意可知：氫氧化鈣與碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都能反應(yīng)生成沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，所以選擇氯化鈣；
碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳，所以可以根據(jù)是否生成氣體進(jìn)行區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液；
由CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可知，Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃；
（3）①因稀鹽酸過(guò)量，故加入碳酸鈉后首先與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)；
②解：設(shè)原濾液中CaCl₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 
        111   100
         x     5g

111

x

=

100

5g

x=5.55g
故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.55g

50g

×100%=11.1%
答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%．

故答案為：（1）碳酸鈉的水溶液顯堿性
（2）【查閱資料】：2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
【實(shí)驗(yàn)操作步驟與現(xiàn)象】
①H₂SO₄與CaCO₃反應(yīng)生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生
②除去混入的氯化氫氣體
③既有氣體又有沉淀生成；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
（3）①稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)；②11.1%

點(diǎn)評(píng)：本題注重考查了學(xué)生分析信息，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析信息、解決問(wèn)題的能力，有思維深度．