Question

整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法．下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題．
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為Hg與其他四種金屬的不同之處是：

 

．
（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是

 

，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的

 

性．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),合金與合金的性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：依據(jù)金屬的物理性質(zhì)可知常溫下汞和大多數(shù)金屬的狀態(tài)不同；金屬活動性順序中，金屬活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來，根據(jù)鎂條能夠燃燒發(fā)出耀眼白光考慮．

解答：解：
（1）金屬汞常溫下為液體而大多數(shù)金屬為固體．故填：常溫下Hg是液體而其余均為固體；
（2）五種金屬中鎂最活潑，所以與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鎂；五種金屬中銀最不活潑，由于在金屬活動性順序表中銀排在Mg、Fe、Cu、Hg后面，所以能與四種金屬發(fā)生反應(yīng)的金屬鹽溶液是銀的鹽溶液．故填：Mg或鎂，用觀察法配平，所以化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，是利用鎂燃燒放出耀眼的白光，利用了鎂的可燃性．
故答案為：（1）常溫下Hg是液體而其余均為固體（或銅是紫紅色固體）（其他答案合理均可）；
（2）Mg或鎂，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag（其他合理答案均可）；
（3）可燃．

點評：本題綜合考查金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，特別是金屬活動性順序的具體應(yīng)用．