Question

12．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列分析不正確的是（　�。�

• A． 將50℃時A、B的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量A不一定大于B
• B． 50℃時，把50gA放入50g水中，形成的溶液其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2
• C． 將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/td>
• D． 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞C=A

Answer 1

分析 A、不知飽和溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體的質(zhì)量多少；
B、根據(jù)50℃時，A的溶解度為50g，即50℃時，100g水中溶解50gA物質(zhì)達(dá)到飽和進(jìn)行解答；
C、根據(jù)溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而降低進(jìn)行解答；
D、根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式分析解答．

解答 解：A、不知二者飽和溶液的質(zhì)量，所以將50℃時A、B的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量A不一定大于B，故A正確；
B、50℃時，A的溶解度為50g，即50℃時，100g水中溶解50gA物質(zhì)達(dá)到飽和，所以50℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為=50g：100g=1：2，故B正確；
C、根據(jù)溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方法，故C正確；
D、AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃將至20℃時，AB析出晶體，依然是飽和溶液，此時B的溶解度大于A，C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，20℃時A的溶解度與C的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：降溫后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C，故D錯誤；
故選：D．

點(diǎn)評 掌握溶解度的概念、溶解度曲線的意義及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法，并能結(jié)合選項(xiàng)靈活分析解答問題．