Question

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱(chēng)：①

 

②

 

（2）下面四種途徑都可以得到氧氣：

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式：

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，化學(xué)反應(yīng)原理是

 

，可選用的發(fā)生裝置是

 

（填字母代號(hào)）．用排水法收集氧氣完畢后，停止加熱時(shí)的操作順序是先

 

，然后

 

，以防止水倒吸進(jìn)入熱的試管中，造成試管破裂．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，化學(xué)反應(yīng)原理是

 

，可選用的發(fā)生裝置是

 

（填字母代號(hào)）．收集二氧化碳通常用E裝置，而不選用C或D裝置試從二氧化碳性質(zhì)的角度來(lái)分析其原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn),二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；
（3）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； 該反應(yīng)屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；
利用加熱的方法制取氣體，并且利用排水法收集氣體時(shí)，要按照一定的步驟進(jìn)行，特別是要注意集滿(mǎn)氣體后的操作順序，以防發(fā)生安全事故；
（4）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大．

解答：解：（1）標(biāo)號(hào)儀器分別是酒精燈和長(zhǎng)頸漏斗；
（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)原理是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 該反應(yīng)屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；
用排水法收集氧氣后，停止加熱時(shí)的操作順序是先把導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈，以防止水倒吸使試管破裂．
（4）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，同時(shí)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)原理是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)不需要加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B；因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集；二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集�?br />故答案為：（1）酒精燈；長(zhǎng)頸漏斗；
（2）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；把導(dǎo)管移出水面；熄滅酒精燈；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以不能用向下排空氣法和排水法收集，應(yīng)用向上排空氣法收集

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．