10.小科和小敏兩位同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣是否都能反應(yīng)?

(1)小科關(guān)閉K,通入二氧化碳A、B中均無(wú)明顯變化.則B中盛放的是氫氧化鈣溶液.
(2)小科打開(kāi)K,繼續(xù)通入二氧化碳.B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.此步實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈣能發(fā)生反應(yīng).
小敏認(rèn)為:通常狀況下,1體積水約能溶解1體積二氧化碳,因此上述實(shí)驗(yàn)不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng).
(3)小敏用洗滌干凈的上述裝置重新實(shí)驗(yàn),分別量取50mL上述溶液放入A、B中,關(guān)閉K,通入約500mL二氧化碳,A、B中均無(wú)明顯變化.此實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),其理由是關(guān)閉K時(shí),B中溶液無(wú)明顯變化,且通入的二氧化碳體積遠(yuǎn)大于A中溶液的體積,說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng).

分析 (1)關(guān)閉K,通入二氧化碳,A、B中均無(wú)明顯變化.可推測(cè)B中盛放的物質(zhì),假設(shè)A中為氫氧化鈣,則一定變渾濁;
(2)關(guān)閉K,繼續(xù)通入二氧化碳,A中氫氧化鈉溶液反應(yīng)完,所以二氧化碳與B中物質(zhì)反應(yīng);
(3)已知“通常狀況下,1體積的水約能溶解1體積二氧化碳”,則量取50ml上述溶液放入A,最多溶解50ml二氧化碳,剩余的二氧化碳一定與氫氧化鈉溶液反應(yīng),否則B不會(huì)無(wú)明顯變化.

解答 解:(1)小科關(guān)閉K,通入二氧化碳,A、B中均無(wú)明顯變化.假設(shè)A中為氫氧化鈣,則一定變渾濁;可推測(cè)B中盛放的物質(zhì)為氫氧化鈣,無(wú)現(xiàn)象,因?yàn)槎趸急粴溲趸c溶液吸收干凈;
(2)小科關(guān)閉K,繼續(xù)通入二氧化碳,A中氫氧化鈉溶液反應(yīng)完,所以二氧化碳與B中氫氧化鈣溶液,故化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;此步實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證二氧化碳與氫氧化鈣能發(fā)生反應(yīng);
(3)已知“通常狀況下,1體積的水約能溶解1體積二氧化碳”,則量取50ml上述溶液放入A,最多溶解50ml二氧化碳,剩余的二氧化碳一定與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而剩余的二氧化碳再與氫氧化鈣反應(yīng),所以“A、B中均無(wú)明顯變化”.故小敏用洗滌干凈的上述裝置重新實(shí)驗(yàn),分別量取50ml上述溶液放入A、B中,關(guān)閉K,通入約500ml二氧化碳,A、B中均無(wú)明顯變化.此實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng),其理由是關(guān)閉K時(shí),B中溶液無(wú)明顯變化,且通入的二氧化碳體積遠(yuǎn)大于A中溶液的體積,說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng).
故答為:(1)氫氧化鈣;
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈣能發(fā)生反應(yīng);
(3)關(guān)閉K時(shí),B中溶液無(wú)明顯變化,且通入的二氧化碳體積遠(yuǎn)大于A中溶液的體積,說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng).

點(diǎn)評(píng) 掌握探究二氧化碳性質(zhì)的方法與技巧;了解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系,學(xué)會(huì)根據(jù)現(xiàn)象總結(jié)反應(yīng)結(jié)論.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

20.配制50g16%的氯化鈉溶液,常按以下操作順序進(jìn)行.

(1)用如圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)镃、B、D、E、A.
(2)用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán),應(yīng)B.
A.增加適量氯化鈉固體              B.減少適量氯化鈉固體
C.調(diào)節(jié)游碼                            D.添加砝碼
(3)將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,接下來(lái)玻璃棒的作用是為加速溶解.
(4)如果量取液體時(shí)俯視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大.(選填“變大”,“變小”或“不變”)
(5)如上述溶液是用20%的氯化鈉溶液配制而制得,請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答需要20%的氯化鈉溶液多少克?需要加水多少克?

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.如圖所示為元素周期表的一部分,已知D元素的原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D元素屬于非金屬(填金屬、非金屬)元素.
(2)C元素的原子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子
(3)請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)B元素組成的兩種單質(zhì)的化學(xué)式:O2;O3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要途徑.甲烷除具有可燃性外,還具有什么性質(zhì)?小軍按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,觀察到黑色的氧化銅變?yōu)榧t色,白色無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色,澄清的石灰水變渾濁.(白色無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán))
寫(xiě)出A裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O,由此說(shuō)明甲烷還具有還原性.((選填“還原”、“氧化”)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.有12克赤鐵礦的樣品,經(jīng)化驗(yàn)測(cè)定其中含F(xiàn)e5.88克,則此赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.近年來(lái),臺(tái)州市水資源緊缺的問(wèn)題日益嚴(yán)重,解決該問(wèn)題的有效途徑之一就是充分利用臺(tái)州市豐富的海水資源,加快海水淡化工程建設(shè),為臺(tái)州市提供第二水源.小柯嘗試在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行海水淡化,他可以選擇的實(shí)驗(yàn)方法是( 。
A.過(guò)濾B.稀釋C.蒸餾D.電解

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.毛巾用久了會(huì)變硬變黃,原因之一:用毛巾洗臉時(shí),自來(lái)水中的鈣、鎂離子與肥皂作用產(chǎn)生沉淀物(沉淀物可溶于酸)附著在毛巾上.根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)鈣離子可用化學(xué)符號(hào)表示為Ca2+
(2)證明自來(lái)水是硬水,可使用的試劑是肥皂水,觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)泡沫少,浮渣多.
(3)為避免或減緩毛巾變硬變黃,一種方法是降低自來(lái)水的硬度.例如,含CaCl2的自來(lái)水,可用碳酸鈉處理.處理時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
(4)要使用久的毛巾變軟,日常生活中可采用的一條措施是用食醋浸泡.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.“普通水”里常含有氮?dú)夂脱鯕,近?lái)有研究報(bào)告稱:除去“普通水”里含有的氮?dú)夂脱鯕夂螅娜ノ勰芰⒋蟠蠹訌?qiáng).對(duì)此下列理解不正確的是( 。
A.“普通水”中含有氮元素
B.除去氧氣后的“普通水”就不再含有氧元素了
C.“普通水”中含有水分子
D.氮?dú)庠谒杏幸欢ǖ娜芙饽芰?/td>

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.如圖是配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖:試回答:

(1)請(qǐng)指出圖中的一處明顯錯(cuò)誤是瓶塞正放;
(2)現(xiàn)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液,需食鹽16g;
(3)配制過(guò)程中,影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素有哪些①③.
①稱量的氯化鈉中有少量不溶物  ②量取水時(shí)視線與凹液面最低處保持水平
③用于溶解的燒杯中有少量的水  ④配完裝瓶時(shí)灑出一些溶液
(4)配制溶液:配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液:
①需要稱量NaCl固體7.5g;
②若配制出的NaCl溶液濃度大于5%,下列解釋合理的是B.
A、稱量 NaCl時(shí),移動(dòng)游碼,藥品和砝碼放反了
B、量取水時(shí),俯視讀數(shù)
C、溶解時(shí),燒杯內(nèi)有水.

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