Question

20．向8gCuO粉末中加入100g稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．求：
（1）生成CuSO₄的質(zhì)量；
（2）稀H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）反應(yīng)后CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)硫酸質(zhì)量為x，生成CuSO₄的質(zhì)量為y，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80       98        160
8g        x          y
$\frac{80}{8g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{y}$，
x=9.8g，y=16g，
答：生成了16g硫酸銅．
（2）稀H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀H₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．
（3）反應(yīng)后CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{8g+100g}$×100%=14.8%，
答：反應(yīng)后CuSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．