Question

鈦（Ti）具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應：①2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫  .

2X+2TiCl₄+6CO，②TiCl₄+2Mg

Ar      .

800℃

Ti+2MgCl₂，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、鈦酸亞鐵中Ti顯+3價
• B、①式中“X”的化學式為FeCl₂
• C、冶煉得到的單質Ti的質量與2FeTiO中Ti中Ti元素的質量相等
• D、反應②需在氬氣環(huán)境中進行，這里氬氣作催化劑

Answer 1

考點：常見金屬的冶煉方法,有關元素化合價的計算,質量守恒定律及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：A、根據(jù)化合物中元素化合價的正負總數(shù)和為0分析判斷鈦的化合價；
B、據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變求X的化學式；
C、根據(jù)質量守恒定律反應前后元素質量不變分析判斷；
D、據(jù)反應②的反應條件分析回答．

解答：解：A、根據(jù)物質的讀法可知：鈦酸亞鐵中Fe元素顯+2價，O元素顯-2價，據(jù)化合物中元素化合價的正負總數(shù)和為0，可知Ti顯+4價，故錯誤；
B、觀察該反應2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫  .

2X+2TiCl₄+6CO，可知反應前鐵原子是2個，鈦原子是2個，氧原子是6個，碳原子是6個，氯原子是14個，反應后鈦原子是2個，氯原子是8個，碳原子是6個，氧原子是6個，所以①式中“X”的化學式為FeCl₃，故錯誤；
C、由質量守恒定律可知，冶煉得到的單質Ti的質量與FeTiO中Ti中Ti元素的質量相等．故正確．
D、反應②需在氬氣環(huán)境中進行，這里氬氣是作為保護氣，防止溫度較高的情況小鎂與空氣中的氧氣等發(fā)生反應，不是作催化劑，故錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生利用題目給出的信息并結合所學相關知識分析解答問題的能力，因此要注意平時基礎知識的理解和記憶．