Question

取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質(zhì)量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

請回答下列問題：
（1）混合物中銅粉的質(zhì)量是

 

．
（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）因為銅不與硫酸反應，混合物中只有鋅與硫酸反應，由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g-8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g-5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量；
（2）由于所加的是同種稀硫酸，第1次稀硫酸完全參加反應，可據(jù)第1次反應的鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計算參加反應的硫酸的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算解答．

解答：解：
（1）由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g-8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g-5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量；
（3）第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g-8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應；
設第1次參加反應的硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
1.3g  x

65

98

=

1.3g

x

x=1.96g

1.96g

20g

×100%=9.8%
答案：（1）5.5g；（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%．

點評：解答本題關鍵是要分析出第1次實驗時硫酸全部參加反應，鋅有剩余，根據(jù)鋅的質(zhì)量計算硫酸質(zhì)量分數(shù)，重點考查了分析圖表、獲取信息，分析解決問題的能力．