Question

南雅中學化學興趣小組同學在學習了催化劑的知識后，想探究氧化銅能否在過氧化氫溶液分解反應中起到催化作用，請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
【問題】氧化銅能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【猜想】氧化銅可以作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	在試管中加入少量的5%過氧化氫溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條不復燃
實驗二	在裝有與實驗一中等量5%過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化銅粉末，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃

【分析并得出結論】由實驗一和實驗二對比，證明猜想正確．
【反思】
（1）若要證明氧化銅是該實驗中的催化劑，還要驗證它在化學反應前后質量和

 

不變．
（2）若想繼續(xù)探究實驗中過氧化氫若要的濃度不同，放出氧氣的快慢也不同，興趣小組的同學們又設計了一個實驗，請你完成它．
【猜想】加入相同的二氧化錳粉末，10%的過氧化氫若要放出氧氣比5%的過氧化氫要快．
【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現象	對比試驗得出結論
實驗一	在試管中加入5mL的5%過氧化氫溶液，再加入1g二氧化錳粉末	若要較快冒出氣泡，放出熱量	10%過氧化氫溶液放出氣泡的速率比5%過氧化氫溶液
實驗二		溶液劇烈地冒出大量氣泡，放出大量的熱

【得出結論】過氧化氫溶液的濃度也會影響反應的快慢．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,氧氣的檢驗和驗滿

專題：科學探究

分析：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑，一般要注意從三個方面入手進行：一是探究加入該物質能否改變化學反應速率；二是探究反應前后該物質的質量是否改變；三是探究化學反應前后該物質的化學性質是否改變．

解答：解：[實驗驗證]
通過實驗一探究CuO對過氧化氫分解速率的影響．實驗1的步驟是：將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條不復燃，可見常溫下過氧化氫分解速率很慢．然后在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量CuO，帶火星的木條復燃，可見，CuO能加快過氧化氫的分解速率．但不能說CuO就是過氧化氫的催化劑．只有CuO具備既能改變化學反應速率，其質量和化學性質在反應前后又保持不變，才能作為過氧化氫分解的催化劑．
[實驗驗證]在試管中加入5mL的10%過氧化氫溶液，再加入1g二氧化錳粉末，此時溶液劇烈地冒出大量氣泡，放出大量的熱，實驗現象說明10%過氧化氫溶液放出氣泡的速率比5%過氧化氫溶液要快；
故答案為：常溫下過氧化氫分解速率很慢；CuO能加快過氧化氫的分解速率；化學性質；在試管中加入5mL的10%過氧化氫溶液，再加入1g二氧化錳粉末；快．

點評：催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑，必須同時具備上述特點．