Question

【題目】邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下推理正確的是（ ）
A.中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)
B.堿溶液的pH大于7，因此pH大于7的溶液一定是堿溶液
C.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），因此微粒 一定是稀有氣體元素的原子
D.酒精完全燃燒生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：3，因此推出酒精分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．中和反應(yīng)生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不都是中和反應(yīng)，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不是中和反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
B．pH大于7的溶液不一定是堿的溶液，也可能是某些鹽的溶液，例如碳酸鈉的溶液呈堿性，屬于鹽類物質(zhì)，故錯(cuò)誤；
C．原子最外層電子數(shù)為8（氦除外）的微�？赡苁窃�子、陽離子或陰離子，因此微粒 不一定是稀有氣體元素的原子，故錯(cuò)誤；
D．一個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)碳原子，1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，所以二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：3時(shí)，碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為2：6=1：3，而由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，因此推出酒精分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：3，故正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用和質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，掌握中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．