10．將30g氯化鉀樣品（含碳酸鉀）加入100g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到125.6g溶液．則：
（1）計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

分析 碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鉀的質(zhì)量和生成的氯化鉀的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)和所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：30g+100g-125.6g=4.4g，
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，
 138        149     44
  x          y     4.4g
$\frac{138}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=13.8g，y=14.9g，
樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{30g-13.8g}{30g}$×100%=54%，
答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為54%．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{30g-13.8g+14.9g}{125.6g}$×100%=24.8%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.8%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．化學物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系也可以構(gòu)建出一些圖形．將鋁絲（經(jīng)砂紙打磨）、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液這四種物質(zhì)填在合適的位置上，其中C所表示的物質(zhì)不是單質(zhì)．（“-”連接的物質(zhì)能反應(yīng)，“→”連接的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化）
（1）在圖中相應(yīng)的圓中標出四種物質(zhì)的化學式；
（2）A與D發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成無色；
（3）請寫出有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙→丙+�。�
（1）若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，請寫出一個符合該反應(yīng)類型的化學反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈黃色，乙為燒堿，則反應(yīng)發(fā)生時觀察到的明顯現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（3）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，請寫出一個化學方程式證明此觀點是錯誤的：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）若甲為常見有機物，乙為氧氣，請寫出符合此要求的一個化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
A．t2℃時甲的溶解度比乙的大
B．t1℃時，甲和乙的溶解度相等
C．升高溫度可將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
D．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出的甲的質(zhì)量大

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．生鐵和鋼主要成分相同，含碳量不同；金剛石與石墨元素組成相同，碳原子排列方式不同；H2O2與H2O分子構(gòu)成不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖裝置，結(jié)合所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②試管．
（2）實驗室制取少量CO2時，制取裝置最好選用C （填字母，下同），如果需隨時控制反應(yīng)速率并節(jié)約藥品，發(fā)生裝置最好選用B．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生裝置應(yīng)選用D，其反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反應(yīng)前后MnO2的質(zhì)量分數(shù)增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在實驗室里，可用硫化亞鐵（Fe S）固體和稀硫酸的反應(yīng)來制取H2S氣體．在通常狀況下，H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣的大，實驗室制取H2S應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B （填字母），如果該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)則反應(yīng)方程式為FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究．

【實驗探究1】
（1）為確定該樣品的成分，小明設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
（a）取少量樣品于試管中，加水溶解后，加入過量的氯化鈣溶液；有白色沉淀產(chǎn)生樣品中含有碳酸鈉
（b）靜置，取上層清液于試管中，滴加酚酞試液．溶液變紅色樣品中含有氫氧化鈉
【實驗探究2】為了測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，亮亮同學設(shè)計如圖裝置（鐵架臺略去）按下列步驟進行實驗．

①按圖連接好裝置并檢查裝置氣密性；
②用托盤天平準確稱取6g該樣品，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關(guān)閉活塞；反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到溶液110mL．
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的一個化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）實驗中取用樣品的質(zhì)量不宜過多，如果樣品用量過多，造成的后果是樣品過多，中和反應(yīng)放熱太多使得氣體膨脹，測量誤差偏大；
（4）已知在實驗條件下，二氧化碳的密度為2g•L-1，則生成CO2的質(zhì)量為0.22g，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．
（5）實驗過程中，操作正確，裝置氣密性良好，Na2CO3質(zhì)量分數(shù)仍將偏大（填“偏大”或“偏小”），理由是加入硫酸溶液的體積也將計入二氧化碳的體積，造成碳酸鈉偏多，所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．
【實驗探究3】為了得到較純凈的氫氧化鈉固體，楊明同學設(shè)計了如圖所示的實驗流程．

（6）加入適量X溶液是Ca（OH）2溶液．
（7）最終所得氫氧化鈉固體的質(zhì)量大于變質(zhì)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量（選填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組做了提純NaCl的實驗并配制溶液．請根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是漏斗．
（2）①操作步驟有：a過濾，b溶解，c蒸發(fā)，正確的操作順序為bac（填序號）；在實驗中a、b、c步都要用的儀器是F（填字母）．
②造成所得NaCl產(chǎn)率偏大的原因可能是B（填字母）．
A．準確量取20ml水后，倒入含有粗鹽粉末的小燒杯里，未用玻璃棒充分攪拌；
B．過濾時，濾液渾濁便蒸發(fā)液體；
C．蒸發(fā)時不用玻璃棒攪拌而飛濺；
D．轉(zhuǎn)移精鹽到天平上稱量時，蒸發(fā)皿和玻璃棒上有殘留物沒有全部轉(zhuǎn)移．

（3）用提純得到的氧化鈉配制了50g5%的氧化鈉溶液，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有①②③（填序號）
①氯化鈉固體仍然不純    ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時，俯視讀數(shù)    ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是某些物質(zhì)變化額微觀模擬圖．

（1）在“變化Ⅰ”中，2 個氫分子與1個氧分子（填微粒名稱）恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生1個由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的水分子（填微粒名稱）．
（2）實現(xiàn)“變化Ⅱ”可以使用的固體試劑是NaOH（填化學式）．
（3）空氣在汽車發(fā)動機內(nèi)通過一定條件也會發(fā)生化學變化，其微觀變化過程也可用上圖中的“變化Ⅰ”模擬（圖形一樣，但代表的原子種類不同），則該反應(yīng)的化學方程式是N2+2O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NO2．

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