Question

下表列出了兩種固體物質的溶解度，依據表中數(shù)據回答下列問題：

溫度 溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
A	37.4g	36.0g	X	33.8 g	33.2 g
B	13.3 g	20.9 g	31.6 g	45.8 g	63.9 g

（1）分析表中數(shù)據，歸納出B的溶解度隨溫度變化的規(guī)律

 

．
（2）X的取值范圍是

 

．
（3）40℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體B，充分溶解，形成的是

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將燒杯內物質溫度降至10℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比是

 

（填最簡整數(shù)比）．
（4）10°C時，取A、B兩種固體各3.5g，分別放入10g水中充分溶解，有如圖1所示的實驗現(xiàn)象，試管①中溶解的物質是

 

（填“A”或“B”）．
（5）將（4）中兩只試管同時放入盛有水的燒杯中（如圖2），向燒杯中加入足量NaOH固體并輕輕攪拌，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）由表中數(shù)據，B的溶解度變化的規(guī)律去分析；
（2）由表中數(shù)據，可以歸納出A的溶解度變化的規(guī)律是隨溫度的升高而減小，所以B物質在20℃時的溶解度在10℃與30℃之間去分析；
（3）由表中可以看出：在40℃時，B物質的溶解度為63.9 g，故在40℃時，100g水中最多可溶解B物質的質量為63.9 g；故在40℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體B，充分溶解，溶液沒有飽和．再將燒杯內物質溫度降至10℃，由于在10℃時，B物質的溶解度為20.9 g，即此溫度下，100g水中最多可溶解20.9 g，多余的溶質（30g-20.9g=9.1g）析出去分析；
（4）從10°C時，A、B兩種物質的溶解度分別為：36.0g和20.9 g，去分析；
（5）從氫氧化鈉溶于水時，會使溶液的溫度升高去分析．

解答：解：（1）由表中數(shù)據，可以歸納出B的溶解度變化的規(guī)律是隨溫度的升高而增大；故答案為：隨溫度的升高而增大；
（2）由表中數(shù)據，可以歸納出A的溶解度變化的規(guī)律是隨溫度的升高而減小，所以B物質在20℃時的溶解度在10℃與30℃之間，故其中X的值在36.0與33.8之間；故答案為：36.0＞X＞33.8；
（3）由表中可以看出：在40℃時，B物質的溶解度為63.9 g，故在40℃時，100g水中最多可溶解B物質的質量為63.9 g；故在40℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體B，充分溶解，溶液沒有飽和．再將燒杯內物質溫度降至10℃，由于在10℃時，B物質的溶解度為20.9 g，即此溫度下，100g水中最多可溶解20.9 g，多余的溶質（30g-20.9g=9.1g）析出，故此時溶液中溶質與溶劑的質量比是209：1000；故答案為：不飽和     209：1000；
（4）由10°C時，A、B兩種物質的溶解度分別為：36.0g和20.9 g，可知在此溫度時，100g水中最多可溶解A、B兩種物質的質量分別為：36.0g和20.9 g，由溶液的均一性可知：在此溫度下10g水中最多可溶解A、B的質量分別為：3.6g和2.09g，故取A、B兩種固體各3.5g，分別放入10g水中充分溶解，A為不飽和溶液，B中溶質有剩余；所以試管①中溶解的物質是B；故答案為：B；
（5）氫氧化鈉溶于水時，會使溶液的溫度升高．由上面的（1）和（2）的結論可知：A物質的溶解度隨溫度的升高而減小，B物質的溶解度隨溫度的升高而增大；故試管①中的B物質由于溫度升高，溶解度變大，沒有溶解的B繼續(xù)溶解，試管②中的A物質由于溶解度隨溫度的升高，溶解度變小，所以B會析出；故答案為：試管①中晶體逐漸消失，試管②中析出晶體．

點評：本題主要考查了固體溶解度與溫度的關系，飽和溶液與不飽和溶液之是的轉化，是中考的熱點，也是難點之一．