Question

實(shí)驗(yàn)室廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，實(shí)驗(yàn)小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設(shè)計(jì)如下方案：①先在廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到濾渣A，其成分為銀、銅和鐵．
②再對(duì)濾渣A按如下流程圖處理：

（1）方案①先在廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是

 

（填字母）
A．加快反應(yīng)速度      B．鐵的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)     C．使反應(yīng)充分進(jìn)行
（2）寫出CuO與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）寫出濾液D與適量Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

、

 

．
（4）含有硫酸亞鐵的濾液有濾液C和

 

（填框圖中字母）．
（5）在過濾操作中要用到玻璃棒，其作用是

 

；如果過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在濾紙不破損的前提下，你認(rèn)為濾液的渾濁的原因可能是

 

（寫一點(diǎn)）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．所以廢液中加入過量的鐵，是為了置換出銀和銅，可以據(jù)此答題；
（2）CuO與H₂SO₄反應(yīng)生成了硫酸銅和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）銀和氧化銅中加入稀硫酸，銀不能與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)，過濾得到銀；濾液D中含有硫酸銅和稀硫酸，可以據(jù)此完成解答；
（4）鐵和硫酸銅溶液能夠反應(yīng)，所以濾液E中含有硫酸亞鐵，可以據(jù)此解答；
（5）在過濾的過程中玻璃棒的作用為引流，過濾操作中，濾液渾濁，由于濾紙沒破損，大于原因可能為過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．所以廢液中加入過量的鐵，是為了置換出銀和銅，使充分反應(yīng)，故選C；
（2）CuO與H₂SO₄反應(yīng)生成了硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）銀和氧化銅中加入稀硫酸，銀不能與稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和硫酸反應(yīng)，為了得到較純凈的銀，所以應(yīng)該加入過量的稀硫酸，所以在濾液D中含有硫酸銅和稀硫酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）鐵和硫酸銅溶液能夠反應(yīng)，所以濾液E中含有硫酸亞鐵；
（5）在過濾的過程中玻璃棒的作用為引流，過濾操作中，濾液渾濁，由于濾紙沒破損，大于原因可能為過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯．
故答案為：（1）C；
（2）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）濾液E；
（5）引流；過濾時(shí)漏斗中液面高于濾紙邊緣，導(dǎo)致液體直接進(jìn)入燒杯．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來判斷金屬和鹽溶液是否發(fā)生，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力．