Question

如圖所示是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖．實驗步驟是：①…；②裝入藥品，通入一段時間一氧化碳；③加熱左邊酒精燈，使其充分反應；④停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至恢復到室溫．
（1）反應一段時間后玻璃管中的實驗現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）加熱前通入一氧化碳的目的是

 

．
（3）步驟①是

 

，右邊的酒精燈在實驗步驟

 

（填實驗步驟的序號）中點燃（點燃前應對氣體驗純）．

Answer 1

考點：碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：圖示為一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，整個裝置中共發(fā)生了三個反應：一氧化碳還原氧化銅，生成的氣體二氧化碳通入澄清石灰水中，與石灰水反應使石灰水變渾濁，未被氧化的一氧化碳在酒精燈處被點燃生成二氧化碳；根據(jù)一氧化碳的可燃性和還原性等進行分析解答．

解答：解：（1）一氧化碳具有還原性，能與黑色的氧化銅反應生成紅色的金屬銅，同時產(chǎn)生二氧化碳氣體，因此在玻璃管中可觀察到黑色粉末變成紅色，反應的化學方程式為：CuO+CO

△   .

Cu+CO₂．
（2）因為一氧化碳具有可燃性，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸；澄清石灰水可用于檢驗是否有二氧化碳生成．
（3）在進行該實驗前，應先檢驗裝置的氣密性，防止因裝置漏氣而導致實驗不成功、污染空氣；因為要先通一氧化碳排凈試管內(nèi)的空氣，而一氧化碳有毒、會環(huán)境造成污染，不能排放到空氣中去，所以右邊的酒精燈在實驗步驟②中點燃．
故答案為：（1）黑色變紅色；CuO+CO

△   .

Cu+CO₂；（2）排除空氣防止爆炸；（3）檢查裝置的氣密性；②．

點評：本題難度不是很大，掌握一氧化碳的化學性質(zhì)、一氧化碳與氧化銅的反應原理、實驗裝置、實驗現(xiàn)象、對環(huán)境的污染及能源的再利用等知識是正確解答本題的關鍵．