Question

14．金屬及金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛．
（1）生鐵和鋼都是鐵合金，它們主要是由于含碳量的不同，使得二者性能上也不同．
（2）鋁在空氣中會(huì)生成一層致密的氧化鋁薄膜，因而表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，用化學(xué)方程式表示鋁形成氧化鋁薄膜的過(guò)程4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）工程人員常利用鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來(lái)焊接鐵軌間隙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（4）向一定量的氧化銅加入稀硫酸使其完全溶解，得到一種藍(lán)色溶液，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為12.8g．
①氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
②濾渣的成分是Fe、Cu．
③氧化銅的質(zhì)量為16g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋼和生鐵的區(qū)別考慮；
（2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；
（3）根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法考慮；
（4）①根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮；②向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸，有氣泡冒出說(shuō)明有鐵即鐵過(guò)量再進(jìn)行分析；③根據(jù)銅的質(zhì)量計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量

解答 解：（1）生鐵含碳量2%-4.3%，鋼含碳量0.03%-2%，所以含碳量不同；
（2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）反應(yīng)物是鋁和氧化鐵，生成物是氧化鋁和鐵，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫寫(xiě)在等號(hào)的上方，方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（4）①反應(yīng)物是氧化銅與硫酸，生成物是硫酸銅和水，已經(jīng)平了；
②向?yàn)V渣中加入足量稀硫酸，有氣泡冒出說(shuō)明有鐵即鐵過(guò)量，鐵過(guò)量它會(huì)把溶液中的銅全部置換出來(lái)，所以濾渣中含有鐵和銅；
③由于銅與硫酸不反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為12.8g全部為銅，因?yàn)殂~都是從氧化銅中的銅元素中出來(lái)的，設(shè)氧化銅的質(zhì)量為X則：X×$\frac{64}{80}$×100%=12.8g解得X=16g．
故答案為：（1）含碳量
（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃
（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
（4）①CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O     ②Fe、Cu      ③16

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道方程式的書(shū)寫(xiě)方法，了解鐵過(guò)量時(shí)濾渣的分析方法，知道銅都是從氧化銅中來(lái)的．