Question

現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，向向燒杯中加入100g，氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過(guò)濾，稱(chēng)得濾液的質(zhì)量為272g，試計(jì)算：
（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液減少的質(zhì)量就是生成的碳酸鈣的質(zhì)量．根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此解答即可；
（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可使用質(zhì)量守恒定律的方法進(jìn)行解決，以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程．

解答：解：
由質(zhì)量守恒定律可知，生成的碳酸鈣的質(zhì)量為：25g+167g+100g-272g=20g
設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x            20g      y

106

100

=

x

20g

x=21.2g  

100

20g

=

117

y

 y=23.4g
（1）則純堿中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g-21.2g

25g

×100%=15.2%；
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

23.4g+(25g-21.2g)

272g

×100%=10%
答案：
（1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%；
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，原混合固體中的氯化鈉不要忘記算入溶質(zhì)的質(zhì)量，此題在這個(gè)地方設(shè)置一個(gè)小陷阱，這也是學(xué)生經(jīng)常出錯(cuò)的地方．