下列關于“配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”實驗的說法中，不正確的是（　�。�
A、稱量時，將固體NaCl放在天平左盤稱量紙上
B、蒸發(fā)操作中，玻璃棒的主要作用是加快蒸發(fā)
C、主要操作步驟為：計算、稱量、量取、溶解等
D、量取時，視線與量筒內凹液面的最低點保持水平
考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,測量容器-量筒,稱量器-托盤天平
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：A、根據(jù)天平的使用方法考慮；
B、根據(jù)蒸發(fā)操作中，玻璃棒的主要作用來考慮；
C、根據(jù)用氯化鈉配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟考慮；
D、根據(jù)量筒的讀數(shù)方法分析；
解答：解；A、稱量時左物右碼，氯化鈉要放在紙上，故A正確；
B、蒸發(fā)操作中，玻璃棒的主要作用是防止局部溫度過高使液滴飛濺，故B錯誤；
C、配置一定質量分數(shù)氯化鈉溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解，故C正確；
D、讀取量筒內液體的體積時，視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平，故D正確．
故選B．
點評：通過回答本題知道了配制溶液的步驟和配制溶液所需要的儀器，實驗步驟中的注意事項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列屬于純凈物的是（　�。�
A、空氣B、海水C、氫氣D、粗鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列與含義相符的是（　�。�
A、4Fe2+：4個鐵離子
B、N2O3：1個三氧化二氮分子
C、Ca+2：顯+2價的鈣元素
D、2H：1個氫分子由2個氫原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質中既存在離子又存在分子的是（　�。�
A、碳酸鈉固體B、金剛石
C、蔗糖溶液D、食鹽水

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列除雜所選試劑正確的是（　�。�
選項 物質 雜質 所選試劑
A 銅粉 鐵粉 稀鹽酸
B 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉 氯化鈣溶液
C 二氧化碳 一氧化碳 濃氫氧化鈉溶液
D 氯化亞鐵溶液 氯化銅 銅
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列各組混合物（括號為雜質）可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法提純的是（　�。�
A、硝酸鉀（蔗糖）
B、鐵粉（銅粉）
C、氯化鈉（碳酸鈣）
D、酒精（水）

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列化肥中，不能跟堿性物質混用的是（　　）
A、氯化鉀B、尿素
C、磷礦粉D、硝酸銨

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創(chuàng)造物質．請從微觀角度回答下列問題：

（1）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg化學性質不同的原因是
 
（合理即可）；
（2）圖1反應的化學方程式為
 
，該反應過程中氫原子和氧原子結合成水分子；圖2反應的實質是
 
結合成水分子．由此可見：得到同一物質，運用的化學反應原理可能不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組欲對食鹽的用途進行探究，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
（一）用途之一：作調味品．
食鹽的主要成份是NaCl，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．
【提出問題】如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
【資料準備】
20℃時，一些物質的溶解度
OH-CO32-
Na+溶溶
Ca2+微不
Mg2+不微
【實驗方案】某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．
【交流與表達】
（1）實驗操作X的名稱是
 
，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．
（2）實驗步驟③的主要目的是
 
（用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是
 
．
（3）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是
 
．
（二）用途之二：制備氯氣．
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產品，除氯氣（Cl2）外，還生成密度最小的氣體，向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（三）用途之三：工業(yè)制堿．
某廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
【相關資料】
（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應的化學方程式為：
 
；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產流程如下

【問題討論】：
（1）反應③中得到純堿的化學方程式為：
 
．
（2）檢驗氣體C的方法
 
．
（3）在反應②中，先通
 
氣體，目的是
 
．
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質
 
（寫化學式）．
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算判斷此純堿樣品的純度為
 
．（保留一位小數(shù)）
【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是
 
．

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