Question

根據(jù)下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題
（1）實驗室制取二氧化碳時，所用原料的名稱為

 

，發(fā)生反應的化學符號表達式為

 

，若需要控制反應的開始和結束，應該選用的發(fā)生裝置為

 

（填編號，下同）．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，寫出其反應的化學符號表達式

 

；若裝置氣密性良好，加熱一段時間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導管口仍未產生明顯氣泡，可能的原因是：

 

；若用高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，原因可能是

 

．
（3）用雙氧水和MnO₂制氧氣，其反應的化學符號表達式

 

；該反應是一個

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應，為了防止反應速度太快而產生危險，一般要將圖1B裝置中的b換成

 

填一種儀器名稱）．
（4）某同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是

 

（填圖2編號）；

實驗結論：

 

，雙氧水分解得越快；丙用圖3裝置進行實驗，通過比較

 

也能達到實驗目的．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,影響化學反應速率的因素探究,量氣裝置,實驗室制取氧氣的反應原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)實驗中制取二氧化碳的原理以及裝置的特點進行分析；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的原理以及注意事項進行分析；
（3）根據(jù)化學方程式的書寫方法以及分液漏斗的作用進行分析；
（4）某同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，應該用c測氧氣的體積；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在相同條件下，過氧化氫的濃度越大，雙氧水分解得越快；丙用圖3裝置進行實驗，通過比較總質量減少的快慢也能達到實驗目的．

解答：解：（1）實驗室中用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學符號表達式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取二氧化碳氣體屬于固液在常溫下反應制取氣體，發(fā)生裝置應選B或C，但C能控制反應的開始和結束，故填：大理石和稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，反應的符號表達式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若裝置氣密性良好，加熱一段時間后，觀察到高錳酸鉀已大量分解，但導管口仍未產生明顯氣泡，可能的原因是橡皮塞未塞緊；若用高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集時，試管口應放一團棉花，以防高錳酸鉀粉末進入水槽，使水槽中的水變紅，故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；橡皮塞未塞緊；試管口未放棉花．
（3）反應物是過氧化氫生成物是水和氧氣，反應條件是二氧化錳做催化劑，用觀察法配平即可，氧氣后面標上上升符號；該反應是一個放熱反應，分液漏斗能控制液體的加入量，從而控制反應的速率，因此為了防止反應速度太快而產生危險，一般要將圖1B裝置中的b換成分液漏斗，故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；放熱；分液漏斗；
（4）某同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，應該用c測氧氣的體積；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在相同條件下，過氧化氫的濃度越大，雙氧水分解得越快；丙用圖3裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能達到實驗目的．
故答案為：c；其他條件相同時，雙氧水濃度越大；相同時間電子天平讀數(shù)差值大�。�

點評：發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)有關：反應物的狀態(tài)是固體和液體，不需要加熱，如果固體與固體反應制取氣體需要加熱，收集方法的選擇是根據(jù)：難溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空氣大用向上排空氣法收集，密度比空氣小用向下排空氣法收集．