Question

1．如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：下列說法正確的是（　�。�

• A． 鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+3價
• B． ①中反應(yīng)為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₂
• C． ②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為1：2
• D． ③中氬氣（Ar）作保護氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

Answer 1

分析 A、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合鈦酸亞鐵的化學式進行解答．
B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學方程式推斷生成物X的化學式．
C、根據(jù)化學方程式計算出反應(yīng)物的質(zhì)量比，進行分析判斷．
D、③中氬氣（Ar）作保護氣，則該反應(yīng)是鎂和TiCl₄反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，設(shè)鈦元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4價，故選項說法錯誤．
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反應(yīng)后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；則2X中含有2個鐵原子、6個氯原子，則X的化學式為FeCl₃；故選項說法錯誤．
C、一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇的化學方程式為
CO+2H₂═CH₃OH
28     4
理論上一氧化碳與氫氣的質(zhì)量比為28：4=7：1，故選項說法錯誤．
D、③中氬氣（Ar）作保護氣，則鎂和TiCl₄反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題有一定難度，理解生產(chǎn)流程示意圖、靈活運用利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法、置換反應(yīng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．