13．取一未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2SO4溶液10克，加入過(guò)量的BaCl2溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌干燥后稱重，質(zhì)量為4.66克，求Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（各元素的相對(duì)原子量：O=16，S=32，Ba=137，Na=23，Cl=35.5）

分析 根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量和方程式中硫酸鈉與硫酸鋇的質(zhì)量比求出硫酸鈉的質(zhì)量質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法求出樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)反應(yīng)的Na2SO4的質(zhì)量為x
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
142                    233
x                      4.66g
$\frac{142}{x}=\frac{233}{4.66g}$
   x=2.84g
硫酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{2.48g}{10g}$×100%=24.8%
答：Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量粉數(shù)：24.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生依據(jù)方程式計(jì)算的能力，同時(shí)考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，其中正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為C＞A=B
B．在t2℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
C．若t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為25g，則在此溫度下，該物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大不會(huì)超過(guò)20%
D．t1℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锳＞B=C

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

請(qǐng)你認(rèn)真分析信息，回答：
（1）查出碳的相對(duì)原子質(zhì)量：12.01，寫(xiě)出16號(hào)元素的元素符號(hào)：S．
（2）研究表明：第二周期從3號(hào)～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子的半徑逐漸減�。曳治龅谌芷趶�11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是：原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)
B．①中反應(yīng)為：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl2
C．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1：2
D．③中氬氣（Ar）作保護(hù)氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于各種材料的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．陶瓷、橡膠、水銀、碳都是很好的絕緣材料
B．金、銀、銅等都是很好的導(dǎo)體
C．鋁、碳、鐵、玻璃都是很好的磁性材料
D．超導(dǎo)體是一種電阻很大的材料

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO2（填化學(xué)式）的排放量．
（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．則甲的化學(xué)式為CaCO3；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）圖3是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖．?dāng)D壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象．請(qǐng)分析其原因，并寫(xiě)出化學(xué)方程式CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使氣球脹大．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（5）利用圖4裝置可做CO還原Fe2O3，的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2．

①CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②氣體通過(guò)裝置的順序是A→C→D→B（裝置不能重復(fù)使用）．
③從環(huán)保角度考慮，對(duì)以上裝置的改進(jìn)措施是將尾氣點(diǎn)燃或進(jìn)行收集等．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．制作松花蛋常用到熟石灰和純堿等原料，因此，食用它時(shí)常有澀味，為了減輕澀味，可在食用前添加調(diào)味品．這種調(diào)味品最好是食醋，其主要成分化學(xué)式為CH3COOH．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．20oC時(shí)，將100g a的飽和溶液蒸干可以得到5g a物質(zhì)
B．在20℃時(shí)，a、b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．Ca（OH）2的溶解度曲線與b相似
D．從a的飽和溶液得到a物質(zhì)的大量固體可以用冷卻的方法

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列除去混合物中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，不合理的是（　�。�
混合物思路方法選用物質(zhì)
A．CO（CO2）吸收過(guò)量的氫氧化鈉溶液
B．CaCl2（HCl）轉(zhuǎn)化、過(guò)濾過(guò)量的碳酸鈣
C．HCl（BaCl2）沉淀、過(guò)濾過(guò)量的硫酸銅溶液
D．FeSO4（CuSO4）置換、過(guò)濾過(guò)量的鐵粉
A．AB．BC．CD．D

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