Question

如表是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字說明，蘇老師需要將10mL的該硫酸稀釋成濃度為9.8%的稀硫酸a g．

濃硫酸

98%

1.84g/mL

（1）若要計(jì)算出“a”等于多少，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則，請(qǐng)你幫忙完成下列等式的表達(dá)式：

 

=ag×9.8%．
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取用蘇老師準(zhǔn)備好的少量稀硫酸和濃度為8%的氫氧化鈉溶液來進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．請(qǐng)你計(jì)算：當(dāng)溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算消耗的稀硫酸質(zhì)量，和生成硫酸鈉的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出溶液質(zhì)量即可解答．

解答：解：（1）設(shè)10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸的質(zhì)量為a，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則1.84g/ml×10ml×98%=a×9.8%
（2）依題意，加入氫氧化鈉溶液100g時(shí)溶液恰好完全反應(yīng)．
此時(shí)，設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為X，消耗稀硫酸的質(zhì)量為Y
  H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O
  98      80        142
Y×9.8%  100g×8%    X  

98

y×9.8%

=

80

100g×8%

，

80

100g×8%

=

142

x

Y=100g                  X=14.2g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.2g

100g+100g

×100%=7.1%，
答案：（1）1.84g/ml×10ml×98%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大綜合性較強(qiáng)，考查溶液的稀釋問題以及有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．