Question

在一燒杯中盛有100g CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液向其中逐漸滴加10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，滴入的NaOH溶液會(huì)與混合溶液中

 

先反應(yīng)，
當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液80g時(shí)，產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是

 

 g．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中加入80g NaOH溶液時(shí)，通過計(jì)算
求此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）從圖中可看出，剛開始無沉淀生成，說明在實(shí)驗(yàn)過程中，滴入的NaOH溶液會(huì)與混合溶液中硫酸反應(yīng)；從圖中可看出40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸恰好完全反應(yīng)，40g氫氧化鈉溶液與混合溶液中的硫酸銅恰好完全反應(yīng)．可利用氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出沉淀氫氧化銅的質(zhì)量；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是硫酸鈉，包括硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉和硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉；溶液的質(zhì)量=所加入的所用物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．

解答：解：
（1）從圖中可看出，剛開始無沉淀生成，說明在實(shí)驗(yàn)過程中，滴入的NaOH溶液會(huì)與混合溶液中硫酸反應(yīng)；
設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x，同時(shí)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
       80    98          142
    40g×10%  x          y

80

40g×10%

=

98

x

 x=4.9g    

80

40g×10%

=

142

y

y=7.1g
（2）設(shè)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量為z，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O          
80          142                   
40g×10%     z                    

80

40g×10%

=

142

z

 z=7.1g；
不飽和溶液中Na₂SO₄總質(zhì)量為：7.1 g+7.1 g=14.2 g；
不飽和溶液的質(zhì)量為：100 g+80 g-4.9 g=175.1 g；
所得不飽和溶液中Na₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

14.2g

175.1g

×100%≈8.1%
答案：
（1）硫酸  4.9
（2）此時(shí)所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.1%．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是對圖象的分析，分析圖象題時(shí)，要注意起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)，通常轉(zhuǎn)折點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，并結(jié)合具體反應(yīng)進(jìn)行分析；向硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，硫酸銅和硫酸都會(huì)與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀遇到硫酸又會(huì)反應(yīng)生成硫酸銅，所以只要有硫酸存在我們就看不到有沉淀生成，因而我們可以認(rèn)為氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，和硫酸反應(yīng)完后氫氧化鈉才與硫酸銅反應(yīng)．