Question

如圖是實驗室制取氧氣可能用到的實驗裝置．

①寫出編號儀器的名稱：Ⅰ

 

．
②制取氧氣時A中錐形瓶內應加入的固體是

 

，其作用是

 

．錐形瓶內液體應加至

 

（填“a”或“b”）處．
③收集氧氣選用的裝置是E或

 

，選擇E的理由是

 

．
④加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，得到0.3mol氧氣，求生成的氯化鉀的質量．（請根據化學方程式列式計算）

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：①由儀器的圖形和用途去分析；
②由裝置A的特點是固體和液體反應且不需要加熱，所以制取氧氣選擇的藥品應為過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率；長頸漏斗下端應伸入液面以下去分析；
③由氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集去分析；
④根據化學方程式進行計算，求出氯化鉀的質量．

解答：解：①由儀器的圖形和用途可知為：長頸漏斗；故答案為：長頸漏斗；
②由裝置A的特點是固體和液體反應且不需要加熱，所以制取氧氣選擇的藥品應為過氧化氫溶液和二氧化錳，所以錐形瓶內的藥品為二氧化錳，過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，二氧化錳在反應前后質量和化學性質都沒有改變，只是加快了過氧化氫反應生成氧氣的速率，故二氧化錳是催化劑，所起的作用是催化作用；長頸漏斗下端應伸入液面以下，防止生成的氧氣順著長頸漏斗跑掉，所以長頸漏斗內的液體應加到a處；
故答案為：二氧化錳        催化作用      a；
③由于氧氣不易溶于水，所以可用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集；故答案為：C    氧氣不易于水；
④解：設生成的氯化鉀為x mol
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            2    3
            x   0.3mol
        

2

3

=

x

0.3mol

         x=0.2mol   
m（KCl）=0.2mol×74.5g/mol=14.9g 
答：生成氯化鉀的質量為14.9g．

點評：實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度．考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．