Question

我縣有較豐富的石灰石資源，某學(xué)習(xí)小的組同學(xué)為測定當(dāng)?shù)匾惶幨�灰石礦石中碳酸鈣的純度，他們稱取25g石灰石樣品粉碎后放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水），此時稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g，請你幫他們計算，該礦石中碳酸鈣的純度及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管中質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成的碳酸鈣的質(zhì)量、生成氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出該礦石中碳酸鈣的純度及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為25g+100g-116.2g=8.8g．
設(shè)原石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y       8.8g

100

44

=

x

8.8g

     x=20g

111

44

=

y

8.8g

     y=22.2g
該礦石中碳酸鈣的純度為

20g

25g

×100%=80%．
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%≈20.0%．
答：該礦石中碳酸鈣的純度為80%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．