Question

12．請(qǐng)根據(jù)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若將B裝置中的長頸漏斗換為分液漏斗，該裝置便具有可控制反應(yīng)速率的優(yōu)點(diǎn)．若要收集純凈氧氣可選用的收集裝置為E（填寫裝置的字母代號(hào)，下同）
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，所選用的發(fā)生裝置為B小明同學(xué)用如圖2所示裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉的反應(yīng)，擠壓膠頭滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為軟塑料瓶變癟，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，但小芳同學(xué)覺得該反應(yīng)不能證明二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)，還應(yīng)向反應(yīng)后的溶液中滴加氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液（填一種堿），若觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明兩者發(fā)生了反應(yīng)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（或Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH）．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）并生成氯化鈣和一種常見的液體．已知，常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對(duì)人體特別是粘膜組織有腐蝕作用．
①制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
②干燥NH₃時(shí)不能選用下列干燥劑中的B（填序號(hào)）．
A．固體氫氧化鈉       B．濃硫酸         C．生石灰．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，分液漏斗可控制液體的滴加速度，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率，收集純凈的氧氣可用排水法；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸混合，不需加熱，故選發(fā)生裝置B；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使塑料瓶?jī)?nèi)氣壓減小，瓶子變癟；證明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，還可向反應(yīng)后的溶液滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇，若有白色沉淀生成，證明二者反應(yīng)；
（3）①根據(jù)方程式的寫法解答；
②據(jù)干燥劑對(duì)所干燥的氣體的要求考慮．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分液漏斗可控制液體的滴加速度，進(jìn)而可控制反應(yīng)速率，氧氣不易溶于水，所以收集純凈的氧氣可用排水法；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸混合，不需加熱，故選發(fā)生裝置B；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使塑料瓶?jī)?nèi)氣壓減小，外界大氣壓擠壓瓶子從而使瓶子變癟；證明二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，還可向反應(yīng)后的溶液滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇，若有白色沉淀生成，證明二者反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸�鈉和氫氧化鈣、氫氧化鋇不反應(yīng)，而其生成物碳酸鈉和氫氧化鈣或氫氧化鋇可反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)的方程式分別是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH、Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
（3）①制取氨氣的反應(yīng)物是氯化銨與熟石灰，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，可知其生成物是氯化鈣、水、氨氣，方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②干燥劑所干燥的氣體必須不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)，NH₃是一種堿性氣體，干燥時(shí)不能選用濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩崮芘c氨氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨；
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；可控制反應(yīng)速率；  E
（2）B； 軟塑料瓶變癟；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；   氫氧化鈣 （或氫氧化鋇）； 有白色沉淀生成；  
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（或Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH）；
（3）①2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；②B．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要熟記方程式的書寫方法，知道發(fā)生裝置和收集裝置的選取方法，知道干燥劑對(duì)所干燥的氣體的要求，并明確二氧化碳和鹽的性質(zhì)．