Question

【題目】某化學興趣小組的學生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：

（作出猜想）他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：

猜想一：Al>Cu>R，猜想二：R>Al>Cu，猜想三：_________。

（查閱資料）R是一種銀白色的金屬，RSO4溶液呈藍色；常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。

（實驗探究）為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究。

猜想	主要操作	主要現(xiàn)象	實驗結論
一	打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中	R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)	猜想一________(“成立”或“不成立”)
二	把鋁絲插入RSO4溶液中	________	猜想二成立
三	打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中	①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色 ②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快 ③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生	猜想三成立

（交流反思）究竟哪種猜想成立？三位同學經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)乙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到RSO4溶液中，一段時間后，溶液的顏色由____色變?yōu)?/span>_____色；進而確認猜想二不成立，猜想三成立。寫出Al與稀硫酸反應的化學方程式：______。

（歸納總結）探究結束后，他們總結得出：通過金屬與酸反應或金屬與鹽溶液反應可以比較金屬活動性強弱。

Answer 1

【答案】Al＞R＞Cu 不成立 無現(xiàn)象 藍 無 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

【解析】

[作出猜想]猜想三：根據(jù)其余兩種猜想，可知猜想二為：Al＞R＞Cu；

[實驗探究]猜想一：把R插入到硫酸銅溶液中，R絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，說明R把銅置換出來，即R的活潑性大于銅，所以猜想一不成立；

猜想二：設計實驗驗證R的活動性比鋁強，可將打磨過的鋁絲，插入到RSO4溶液中，無現(xiàn)象發(fā)生，即可證明；

[交流反思]根據(jù)結論猜想二成立，說明鋁的活潑性大于R，即鋁與藍色的RSO4反應生成無色的硫酸鋁和R，所以溶液由藍色變成無色；Al與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑。