8．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生．步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀(guān)察到白色沉淀產(chǎn)生．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是硝酸銅、硫酸鈉．
（2）原固體中一定沒(méi)有的物質(zhì)是碳酸氫鈉．
（3）步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓．
（4）步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅．

分析 根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．

解答 解：（1）固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；
（2）固體加過(guò)量稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；
（3）硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
（4）根據(jù)向固體加過(guò)量稀硝酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；
故答案為：（1）硝酸銅、硫酸鈉；
（2）碳酸氫鈉；
（3）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
（4）硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列生產(chǎn)過(guò)程中，不發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油分餾得到汽油B．安慶石油化工
C．亳州古井釀酒D．銅陵有色冶煉

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．區(qū)分生活中的下列物質(zhì)，方法不合理的是（　�。�
A．面堿和小蘇打--加醋
B．陳醋和醬油--聞味
C．蠶絲和滌綸絲--灼燒
D．銨態(tài)氮肥和鉀肥--與熟石灰混合研磨

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“低碳生活”倡導(dǎo)我們?cè)谏钪兴挠玫哪芰俊⒉牧弦M量減少，從而降低二氧化碳的排放量，下列做法不符合“低碳生活”理念的是（　�。�
A．椒江區(qū)設(shè)立公共自行車(chē)，倡導(dǎo)市民多騎自行車(chē)，少開(kāi)汽車(chē)
B．學(xué)校推行美術(shù)、音樂(lè)等書(shū)籍循環(huán)使用
C．部分學(xué)生稍微有點(diǎn)熱就開(kāi)空調(diào)、電風(fēng)扇
D．廢紙統(tǒng)一回收再生

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．學(xué)校興趣小組的同學(xué)用不同地點(diǎn)找來(lái)的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快，他對(duì)此問(wèn)題進(jìn)行了探究：
【提出問(wèn)題】影響二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生速率的因素是什么？
【作出猜想】①所用石塊大小不同；②不同地點(diǎn)石塊中碳酸鈣含量不同；③還可能是所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（1）實(shí)驗(yàn)中，可用氫氧化鈣溶液來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳．
（2）驗(yàn)證猜想②是否成立，變量是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同．
【討論交流】實(shí)驗(yàn)中可以通過(guò)觀(guān)察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度的現(xiàn)象，粗略地比較反應(yīng)速率，若要準(zhǔn)確地比較反應(yīng)速率，應(yīng)該測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是相同時(shí)間內(nèi)收集的二氧化碳體積．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鐵、銅、鎂、鋅分別與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象最劇烈的是（　　）
A．鐵B．銅C．鎂D．鋅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的俗名、學(xué)名、化學(xué)式三者不完全正確的是（　　）
A．碳銨、碳酸氫銨、NH4HCO3B．純堿、碳酸鈉、Na2CO3
C．消石灰、氫氧化鈣、Ca（OH）2D．鹽酸、氯化氫、HCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，可直接采用的發(fā)生裝置是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)課上，同學(xué)們做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
 
 
 		實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中均觀(guān)察到：白色固體逐漸減少，有氣泡冒出；澄清石灰水變渾濁．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2；NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷
【提出問(wèn)題】?jī)蓚�(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溫度變化的原因是什么？
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：Na2CO3和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而NaHCO3和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認(rèn)為甲的猜想有不足之處．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測(cè)量溫度t1
②靜置，測(cè)量溫度t2
③分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度t3
【實(shí)驗(yàn)記錄】多次實(shí)驗(yàn)后取平均值記錄如下：
 t1/℃t2/℃t3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
【分析與結(jié)論】
（1）甲同學(xué)猜想的不足之處是沒(méi)有考慮固體溶解時(shí)的溫度變化．通過(guò)步驟①得到的結(jié)論是Na2CO3固體溶解放熱，NaHCO3固體溶解吸熱．
（2）通過(guò)步驟②和③得到的結(jié)論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
【反思與評(píng)價(jià)】老師指出乙的設(shè)計(jì)仍存在不足，并補(bǔ)充做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度為22.2℃．
（1）此實(shí)驗(yàn)的目的是探究鹽酸稀釋過(guò)程中的溫度變化．
（2）結(jié)合此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是B（填序號(hào)）．
A．鹽酸的稀釋過(guò)程是放熱過(guò)程
B．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的溶解和稀釋有關(guān)．

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