Question

在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由于鋁的化學性質(zhì)比較活潑，易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁的表面形成了氧化鋁，所以開始加入硫酸時不產(chǎn)生氫氣．當加入9.8g稀硫酸時才產(chǎn)生氫氣，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣．根據(jù)鋁箔和稀硫酸反應(yīng)化學方程式，由氫氣的質(zhì)量，可求出與鋁反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；依據(jù)硫酸最終會轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，且硫酸根的質(zhì)量守恒可得鋁元素的質(zhì)量

解答：解：（1）由于在鋁的表面形成了氧化鋁，所以開始加入硫酸時不產(chǎn)生氫氣．從圖象可以看出與氧化鋁反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量是9.8g，當加稀硫酸的量至107.8g時，鋁箔和硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣．所以與鋁反應(yīng)的稀硫酸是107.8g-9.8g=98g，
設(shè)與鋁反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
     294                6
      x                0.2g
        

294

6

=

x

0.2g

解得：x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

98g

×100%×100%=10%
答：所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
（2）設(shè)鋁元素的質(zhì)量是y

y

107.8×10%× 96 98

=

27×2

96×3

解得：y=1.98g
答：鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為1.98g．

點評：此題考查學生會結(jié)合圖示找出解題突破口，利用化學方程式進行計算，特別是解2步時，首先化學方程式要正確，再者相對分子質(zhì)量要計算正確，才能解出正確的答案．請同學們考慮細致，思維要慎密．