Question

取12g石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸），放入燒杯中，然后向其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸至B點時，生成氣體的質(zhì)量是

 

g．
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液至圖中C點時，燒杯中溶液里
含有的溶質(zhì)是

 

、

 

（寫化學(xué)式）．
（3）當(dāng)?shù)稳胂←}酸至B點時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量之差即為生成氣體的質(zhì)量；
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液至圖中C點時，加入稀鹽酸過量，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈣的質(zhì)量和碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出雜質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量之差即為生成氣體的質(zhì)量，故二氧化碳的質(zhì)量=85g-80.6g=4.4g．
故答案為：4.4g；
（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸溶液至圖中C點時，碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完，加入稀鹽酸過量，故溶質(zhì)為CaCl₂和HCl．
故答案為：CaCl₂、HCl；
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
 x          y        4.4g

100

44

=

x

4.4g

 

111

44

=

y

4.4g

解得：x=10g   y=11.1g
則石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量為：12g-10g=2g，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：80.6g-2g=78.6g，
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.1g

78.6g

×100%≈14.1%
答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%．

點評：要解決本題，首先要會分析圖象，根據(jù)圖象給出的信息來解決問題．