Question

有一包粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、MgCl₂中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)①取少量粉末，加水溶解后得到無色透明溶液．
實(shí)驗(yàn)②�、偎�得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)③取①所得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解．
請回答：
由實(shí)驗(yàn)①可知原粉末中一定沒有

 

．
實(shí)驗(yàn)②可說明原粉末中一定沒有

 

．
實(shí)驗(yàn)③可說明原粉末中一定沒有

 

，一定有

 

，可能有

 

，為了驗(yàn)證它是否存在，可采用的方法是（用文字簡述）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析：
“實(shí)驗(yàn)①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液”，因?yàn)槁然�鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵；碳酸鈉能與氯化鎂結(jié)合生成微溶于水的碳酸鎂，會形成沉淀，故碳酸鈉和氯化鎂只能含有其中的一種物質(zhì)；
“實(shí)驗(yàn)②�、僦兴�得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象”，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，故一定不含有氯化鎂；
“實(shí)驗(yàn)③�、偎�得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解”，則推測一定無沉淀硫酸鋇，故一定無硫酸鈉；而“碳酸鹽遇酸化氣”，故混合物中一定不含有碳酸鈉，綜上所述再推斷其他物質(zhì)的存在．
驗(yàn)證氯化鈉的存在，利用氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，進(jìn)行分析．

解答：解：
根據(jù)“實(shí)驗(yàn)①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液”，因?yàn)槁然�鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵；碳酸鈉能與氯化鎂結(jié)合生成微溶于水的碳酸鎂，會形成沉淀，故碳酸鈉和氯化鎂只能含有其中的一種物質(zhì)；
根據(jù)“實(shí)驗(yàn)②�、僦兴�得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液后看不到明顯現(xiàn)象”，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，故一定不含有氯化鎂；
根據(jù)“實(shí)驗(yàn)③�、偎�得溶液少許，加入適量硝酸鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀．過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸，沉淀全部溶解”，則推測一定無沉淀硫酸鋇，故一定無硫酸鈉；而“碳酸鹽遇酸化氣”，故混合物中一定不含有碳酸鈉，綜上所述再推斷其他物質(zhì)的存在．
為了驗(yàn)證氯化鈉的存在，可采用的方法是 取實(shí)驗(yàn)③中的少量濾液，滴加適量AgNO₃溶液，再加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有NaCl．反之，則不含NaCl．
故答案為：
FeCl₃；MgCl₂；Na₂SO₄；Na₂CO₃；NaCl；取實(shí)驗(yàn)③中的少量濾液，滴加適量AgNO₃溶液，再加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有NaCl．反之，則不含NaCl

點(diǎn)評：本題為文字?jǐn)⑹鲂臀镔|(zhì)推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．