Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)采集了一些大理石樣品，為測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品6g粉碎成粉末狀置于燒杯中，向其中加入10%的稀鹽酸并不斷攪拌，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)（已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），共用去稀鹽酸36.5g．
（1）該實(shí)驗(yàn)中能否用稀硫酸代替稀鹽酸

 

（填“能”或“不能”）．H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為

 

（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸100g能配制所需10%的稀鹽酸

 

g．
（3）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,元素質(zhì)量比的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）依據(jù)粉末狀的碳酸鈣可以和稀硫酸反應(yīng)以及化學(xué)式的基本計(jì)算方法解答；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)完成解答；
（3）根據(jù)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）粉末狀的碳酸鈣可以和稀硫酸反應(yīng)，所以能用稀硫酸來(lái)代替稀鹽酸；H₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×1+32+16×4=98；其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32：16×4=1：2；
（2）設(shè)能配制10%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：
100g×36%=x?10%
解得：x=360g
（3）設(shè)6g樣品中CaCO₃的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
y    36.5g×10%

100

73

=

y

36.5g×10%

=
解得：y=5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

6g

×100%=83.3%
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
故答案為：（1）能；98；1：2；（2）360；（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．