Question

現(xiàn)需配制0.1mol/L NaOH溶液500mL，如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

（1）①圖中的錯誤是

 

．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

 

．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

 

g
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（2）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

 

，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="uqgg42i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
在敞口容器中長時(shí)間稱量氫氧化鈉固體

 

；若沒有進(jìn)行A操作

 

；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

 

；若定容時(shí)俯視刻度線

 

．未將溶解后所得溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移溶液

 

；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量溶液外流

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤，并判斷使用儀器和操作步驟；
（2）配制溶液時(shí)應(yīng)將溶液全部移入容量瓶；根據(jù)熱溶液體積偏大；

解答：解：（1）①配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：未用玻璃棒引流；藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，
m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
③由①知，配制溶液500mL，操作順序?yàn)锽、C、A、F、E、D．
故答案為：B、C、A、F、E、D．
（2）因保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，所以洗滌液都移入容量瓶，又因熱溶液體積偏大，冷卻下來時(shí)溶液體積變小，則濃度會變大，
故答案為：將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移容量瓶，減小試驗(yàn)誤差；讓所配溶液與容量瓶規(guī)格一致，減小試驗(yàn)誤差；
（3）固體氫氧化鈉在空氣中易潮解，并與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與水，質(zhì)量增加了．所以所稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量偏低；
因燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，濃度偏低；
加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低；
定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏高；
氫氧化鈉溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，當(dāng)恢復(fù)到室溫時(shí)溶液體積會變小，因此所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；
轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，因?yàn)橐雅渲坪玫娜芤�，由于溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會因少量濺出而發(fā)生改變．
故答案是：偏低；偏低；偏低；偏高；偏高；無影響．

點(diǎn)評：本題考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，屬實(shí)驗(yàn)操作性題目，同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)過程中要能夠合理操作應(yīng)用，題目難度不大．