Question

4．化學使世界變得絢麗多彩．如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學反應的顏色變化．

（1）請在編號③和④處各填一種物質(zhì)．③是氧化銅；④是鐵．
（2）請寫出②體現(xiàn)了稀硫酸的性質(zhì)是：硫酸可使紫色石蕊試液變紅．
（3）請寫出符合編號①的一個化學反應方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）據(jù)溶液的顏色判斷所含的離子，含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，含有銅離子的溶液顯藍色，并判斷與硫酸反應的物質(zhì)；
（2）根據(jù)酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅；
（3）硫酸與某鹽或堿反應生成沉淀，硫酸鋇是白色沉淀，則編號①的物質(zhì)可能是氯化鋇或氫氧化鋇，據(jù)此書寫化學方程式．

解答 解：（1）含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸是與鐵反應生成硫酸亞鐵；含有銅離子的溶液顯藍色，所以稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅溶液與水；
（2）根據(jù)加入稀硫酸后，指示劑變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而說明了硫酸可使紫色石蕊試液變紅；
（3）因為硫酸可與氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和對應的物質(zhì)，故與氯化鋇反應的化學方程式是：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，與氫氧化鋇反應的化學方程式是：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：
（1）氧化銅（或CuO）；鐵（或Fe）；
（2）硫酸可使紫色石蕊試液變紅；
（3）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl（或Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O）．

點評 掌握酸的化學性質(zhì)，明確常見溶液的顏色，及所含離子，反應類型的特點等知識，才能依據(jù)題意順利分析解答，得出正確的答案．