Question

現(xiàn)有Cu和CuO的固體混合物20g，為了分析混合物中Cu和CuO的含量，小冰同學(xué)利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了如圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究．

根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：

裝置	B	C
反應(yīng)前質(zhì)量	85.3g	284.2g
反應(yīng)后質(zhì)量	82.1g	287.8g

（1）生成水的質(zhì)量是

 

g．
（2）混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為多少？（寫出計算過程）
（3）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為

 

（不用化簡）；
若玻璃管中的氧化銅沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會

 

（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，所以C裝置增加的質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)生成水的質(zhì)量利用化學(xué)反應(yīng)方程式即可求出混合物中CuO的質(zhì)量，進而求出混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行解答；
（3）根據(jù)B裝置中減少的質(zhì)量就是生成水中氧元素的質(zhì)量以及玻璃管中的氧化銅沒有完全反應(yīng)，則裝置B中氧元素的質(zhì)量就會減少，同時生成水的質(zhì)量也減少進行解答．

解答：解：（1）濃硫酸具有吸水性，所以C裝置增加的質(zhì)量就是生成水的質(zhì)量，所以生成水的質(zhì)量是：287.8g-284.2g=3.6g；故答案為：3.6；
（2）設(shè)混合物中CuO的質(zhì)量為x
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O  
80            18                     
x             3.6g

80

x

=

18

3.6g

x=16g
混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16g

20g

×100%=80%
答：混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（3）根據(jù)B裝置中減少的質(zhì)量就是生成水中氧元素的質(zhì)量，所以水中氫、氧元素的質(zhì)量比=[（287.8g-284.2g）-（85.3g-82.1g）]：（85.3g-82.1g）]；玻璃管中的氧化銅沒有完全反應(yīng)，則裝置B中氧元素的質(zhì)量就會減少，同時生成水的質(zhì)量也減少，所以水中氫、氧元素的質(zhì)量比會不變．故答案為：[（287.8g-284.2g）-（85.3g-82.1g）]：（85.3g-82.1g）]；不變．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地解答即可．