Question

【題目】根據(jù)如圖信息回答問題：
（1）鋁元素的相對原子質(zhì)量為；
（2）鋁元素與氟元素組成的化合物的化學式為；
（3）下列是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，用序號填空：
屬于同種元素的是；具有相似化學性質(zhì)的是 ． B所示粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是（填“陰”或“陽”）離子；D所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x等于；
（4）在元素周期表中，每一橫行元素從左向右排列所遵循的規(guī)律是 ．

Answer 1

【答案】
（1）26.98
（2）AlF3
（3）AB；A和C；B和D；陰；8
（4）質(zhì)子數(shù)遞增
【解析】解：（1）據(jù)圖可以知道，鋁元素的相對原子質(zhì)量是26.98，故填：26.98．（2）鋁原子最外層有3個電子，易失去3個電子而顯+3價，氟原子最外層有7個電子，易得到1個電子而顯﹣1價，鋁元素與氟元素組成的化合物的化學式是：AlF3；所以答案是：AlF3；（3）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，故可知同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；故填：AB； 最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，AC最外層均為7個電子，易得到1個電子，化學性質(zhì)相似；BD的最外層均為8個電子，均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)相似；故填：A和C；B和D；
原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，B所示粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，屬于陰離子；
故填：陰；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以X=18﹣2﹣8=8；故填：8；（4）因周期表中元素符號前的數(shù)字為原子序數(shù)，也是原子的質(zhì)子數(shù)，由元素周期表中每一橫行元素從左向右排列可發(fā)現(xiàn)質(zhì)子數(shù)在依次增大，故填：質(zhì)子數(shù)遞增．