Question

7．某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：
【查閱資料】FeSO₄•7H₂O受熱易分解．

（1）操作a的名稱是過濾．
（2）在操作b中需用玻璃棒不斷攪拌，其作用是攪拌．此操作是蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)、過濾．
（3）寫出流程中固體的成分鐵、銅（寫名稱），寫出加入過量A時反應(yīng)的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵．

解答 解：（1）經(jīng)過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾；
（2）從液體中得到晶體可以是蒸發(fā)操作．蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌．
（3）經(jīng)過操作a得到的液體中能得到硫酸亞鐵，說明回收銅時加入的是鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅．所以，流程中固體的成分是 鐵、銅．多余的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）過濾；（2）攪拌，蒸發(fā)；（3）鐵、銅，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

點評 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．