Question

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．已知氫元素原子的核電荷數(shù)為1，氧元素的原子的電荷數(shù)為8．據(jù)科學家研究表明：在酸溶液中，氫離子一般都是以水合氫離子--H₃O⁺的形式存在，試分析：
（1）水合氫離子H₃O⁺中含有的質(zhì)子數(shù)為

 

，電子數(shù)為

 

．
（2）在CO還原CuO的反應中，Cu元素由+2價變?yōu)榱銉r，C元素由+2價變?yōu)?4價，在高中化學課本里把元素化合價發(fā)生變化的反應叫做氧化還原反應，上述反應中CuO為氧化劑，CO為還原劑，現(xiàn)有下列事實：衣物上沾了KMnO₄溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測知洗滌后的液體中有Mn²⁺，可以推知擦洗的過程發(fā)生了

 

反應，反應中KMnO₄被

 

（填“還原”或“氧化”）．

Answer 1

考點：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化,氧化反應,還原反應

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）根據(jù)氫離子H₃O⁺的含義是H₃O失掉一個電子的有關(guān)特征進行解答；
（2）根據(jù)題目信息KMnO₄溶液中錳為+7價，在維生素C的作用下，變?yōu)镸n²⁺，結(jié)合所學知識來分析．

解答：解：（1）根據(jù)H₃O⁺的表示帶有1個單位正電荷，即H₃O失去1個電子；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，H₃O的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1×3+8=11，所以H₃O⁺中含有的電子數(shù)為11-1=10；
（2）根據(jù)題意：KMnO₄溶液中錳為+7價，在維生素C的作用下，變?yōu)镸n²⁺，故有元素的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應，其中高錳酸鉀為氧化劑，維生素C為還原劑，具有還原作用，高錳酸鉀被還原，維生素C被氧化．
答案：（1）11； 10；
（2）氧化還原  還原．

點評：本題考查學生對離子的含義的理解，及根據(jù)題意中信息進行分析解題的能力．還考查了氧化還原的知識以及學生對所學知識靈活運用的能力，是一道綜合考查性質(zhì)的題目．