Question

鋁、鐵、銅等是我們生活中常見(jiàn)的金屬．
（1）根據(jù)圖1，總結(jié)金屬具有的物理性質(zhì)有延展性、

 

．

（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成了致密的氧化鋁薄膜，阻止了鋁進(jìn)一步氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．鐵制品表面在空氣中較易銹蝕，生銹的條件是

 

；并且一旦表面生銹會(huì)最終導(dǎo)致鋼鐵全部腐蝕，原因是

 

．
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是炭）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過(guò)程如圖2（反應(yīng)條件略）．寫(xiě)出CO與赤鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過(guò)量稀鹽酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（4）向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中，加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈綠色，再向?yàn)V液中放入一枚潔凈的鐵釘，足夠時(shí)間后取出，鐵釘表面無(wú)變化．根據(jù)現(xiàn)象判斷，濾紙上一定有

 

，濾液中一定有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬的用途分析金屬具有的性質(zhì)；
（2）根據(jù)通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁、鐵生銹的條件分析回答；
（3）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)、生鐵的成分與鹽酸的反應(yīng)分析回答；
（4）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析

解答：解：（1）由題意可知，銅能做導(dǎo)線，銅具有導(dǎo)電性和延展性；
（2）鋁和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃；鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣接觸；鐵銹疏松多孔，外面的水和空氣會(huì)繼續(xù)與鋼鐵接觸，因此一旦表面生銹會(huì)最終導(dǎo)致鋼鐵全部腐蝕；
（3）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，CO與赤鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．取少量練出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過(guò)量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，底部有少量黑色粉末，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；
（4）加入鎂粉，鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，然后和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，由于濾液呈淺綠色，說(shuō)明濾液中一定含有硫酸亞鐵；鋅不與硫酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有硫酸鎂；在濾液中放入鐵釘，鐵釘表面無(wú)變化，說(shuō)明濾液中不含有硫酸銅；
故答案為：（1）導(dǎo)電性；
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃；鐵與水和氧氣接觸；鐵銹疏松多孔，外面的水和空氣會(huì)繼續(xù)與鋼鐵接觸；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂；黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，底部有少量的黑色粉末；
（4）Cu；MgSO₄、FeSO₄

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法及其金屬的性質(zhì)和用途等方面的知識(shí)，難度較大．可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行；