Question

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將一定量的石灰石樣品將其敲碎后放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g	35．2	58．4	82．6	107．6

求：（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是_______________________________________．

（2）第2次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。（不包括第一次加入稀鹽酸充分反應生成的二氧化碳）

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

（1）增大反應物的接觸面積，有利于充分反應

（2）1．8g （3） 83．3％

【解析】

試題分析：（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是：增大反應物的接觸面積，有利于充分反應

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，故第2次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量=35．2g+25g-58．4g=1．8g

（3）對于這種數(shù)據(jù)處理題，首先要找出并發(fā)現(xiàn)規(guī)律，然后發(fā)現(xiàn)規(guī)律被打破，即前2次，每加入25g稀鹽酸，總質(zhì)量就減少了1．8g，即產(chǎn)生1．8g二氧化碳，但當?shù)谌�次加�?5g稀鹽酸，減少的質(zhì)量=58．4g+25g-82．6g=0．8g，規(guī)律被打破，說明石灰石里的碳酸鈣全部反應，而根據(jù)第一次的數(shù)據(jù)，可以算出石灰石樣品的質(zhì)量=35．2g+1．8g-25g=12g，這樣根據(jù)質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量=12g+25g×3-82．6g=4．4g，然后根據(jù)化學方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質(zhì)量關系，即可求出CaCO3的質(zhì)量，進而便可算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

解：設石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量x

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4．4g

100：44=x：4．4g

x =10g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=10g/12g×100%==83．3%

答：略

考點：質(zhì)量守恒定律