Question

小組同學(xué)鑒別5瓶失去標(biāo)簽的溶液：Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl、NaOH、稀鹽酸．
（1）不用任何試劑就能把CuSO₄溶液鑒別出來，原因是

 

；
（2）鑒別余下4種溶液，將試劑瓶分別貼標(biāo)簽A、B、C、D，各取少量分別于試管中．
①向試管中分別滴加稀鹽酸，3支試管中無明顯現(xiàn)象，C試管中有氣泡產(chǎn)生，則C為

 

；
②用加熱蒸發(fā)的方法鑒別余下3種：取少量B、D溶液分別倒入蒸發(fā)皿，加熱時B中聞到刺激性氣味，D有白色固體析出；則B是稀鹽酸，D是NaCl溶液，余下的是NaOH溶液．經(jīng)分析，該結(jié)論不合理，原因是

 

；
③重新設(shè)計方案：用檢測出的C溶液和另選用的

 

就可將余下的3種溶液辨別出來．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽的鑒別

專題：物質(zhì)的鑒別題

分析：（1）根據(jù)溶液帶色，實際溶液中的離子所顯的顏色，初中階段所學(xué)過的物質(zhì)中，帶色的離子有：鐵離子顯棕黃色，亞鐵離子顯淺綠色，銅離子顯藍(lán)色，高錳酸根離子顯紫色進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
②根據(jù)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的進(jìn)行分析；
③根據(jù)碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳?xì)怏w，堿能使酚酞變紅色進(jìn)行分析．

解答：解：（1）溶液所顯的顏色，實際是由溶液中的離子顯示出的，我們所學(xué)過的帶色的離子有：鐵離子顯棕黃色，亞鐵離子顯淺綠色，銅離子顯藍(lán)色，高錳酸根離子顯紫色，硫酸銅在溶液中顯示藍(lán)色，所以不用任何試劑就能把CuSO₄溶液鑒別出來，原因是：硫酸銅溶液顯藍(lán)色；
（2）①碳酸鹽和酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，所以向試管中分別滴加稀鹽酸，3支試管中無明顯現(xiàn)象，C試管中有氣泡產(chǎn)生，則C為：Na₂CO₃；
②溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，只要溶質(zhì)是固體的，加熱后都會剩余白色固體，所以經(jīng)分析，該結(jié)論不合理，原因是：氫氧化鈉溶液蒸發(fā)后也會剩下白色固體；
③碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳?xì)怏w，堿能使酚酞變紅色，可以先用碳酸鈉鑒別出鹽酸，然后再用酚酞鑒別出氫氧化鈉，剩余的是氯化鈉，所以用檢測出的C溶液和另選用的酚酞就可將余下的3種溶液辨別出來．
故答案為：（1）硫酸銅溶液顯藍(lán)色；
（2）①Na₂CO₃；
②氫氧化鈉溶液蒸發(fā)后也會剩下白色固體；
③酚酞．

點評：本題綜合考查了根據(jù)題中所給的條件對物質(zhì)的推導(dǎo)，以及根據(jù)現(xiàn)象完成鑒別過程，難度較大，綜合性強(qiáng)．