Question

某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學進行了以下實驗．取廢水500g，向其中加入溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：
（1）反應生成的沉淀質量為

 

g．
（2）該廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)如圖信息可知，反應生成的沉淀質量；
（2）根據(jù)如圖可知，與H₂SO₄反應的NaOH溶液質量為40g，根據(jù)氫氧化鈉的質量可以計算出硫酸的質量，利用溶質質量分數(shù)公式即可解答．

解答：（1）根據(jù)如圖可知，反應生成的沉淀質量為19.6g；
（2）解：設500g該廢水中含H₂SO₄的質量為X，根據(jù)如圖可知，與H₂SO₄反應的NaOH溶液質量為40g．
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
 X    40g×20%

98

x

=

80

40g×20%

X═9.8g
廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)：

9.8g

500g

×100%=1.96%
答：廢水中硫酸的溶質質量分數(shù)是1.96%．
答案：（1）19.6g；
（2）1.96%．

點評：對反應的圖象中曲線進行分析，該曲線的起點表示硫酸被完全反應、折點表示硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應．