Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究．
（1）寫出該中和反應的化學方程式

 

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（2）小軍認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助于下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是

 

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A．無色酚酞試液    B．氯化鈉溶液     C．硫酸銅溶液    D．硝酸鉀溶液
（3）探究燒杯內溶液中溶質的成分：
【提出問題】根據(jù)中和反應的原理，一定含有的溶質是

 

，還可能含什么呢？
【猜想假設】猜想甲：Ca（OH）₂；猜想乙：HCl；猜想丙：HCl與Ca（OH）₂
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性．
【實驗探究】①小青認為不需要實驗就能否定丙的猜想，理由是

 

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②小宇向反應后的溶液中滴加幾滴無色酚酞試液并振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了甲的猜想，你認為他排除的原因是

 

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③小華只用一種溶液完成了對猜想乙的驗證，請你幫他完成實驗表格：

步驟	現(xiàn)象	結論
取少量反應后的溶液于燒杯中，并向其中滴加足量的   溶液．		猜想乙正確

【反思拓展】
經小組討論，選用一種與小華不同類別的物質也能得到同樣結論，請舉一例：

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,酸的化學性質,堿的化學性質,中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)題中的敘述找出反應物、生成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水；
（2）氯化鈉和硝酸鉀都不能和稀鹽酸或是氫氧化鈣反應，可以據(jù)此解答該題；
（3）【提出問題】根據(jù)氫氧化鈣溶液和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行解答；
[實驗探究]①根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水進行解答即可；
②酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，可以據(jù)此解答；
③氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以據(jù)此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；
[反思與評價]活潑金屬鐵能夠和稀鹽酸反應生成氣體，而氯化鈣不能和鐵反應，可以據(jù)此解答．

解答：解：（1）氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，故該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）B中的氯化鈉和D中的硝酸鉀都不能和稀鹽酸或是氫氧化鈣反應，所以不能判斷氫氧化鈣和稀鹽酸是否發(fā)生了反應，但是A中的酚酞遇堿性溶液變紅，若不變紅則說明氫氧化鈣和稀鹽酸發(fā)生了反應，而C中的硫酸銅溶液能夠和氫氧化鈣反應生成藍色沉淀，同時生成的氫氧化銅能夠溶于稀鹽酸，所以可以判斷氫氧化鈣和稀鹽酸是否發(fā)生了反應；
故選BD．
（3）【提出問題】氫氧化鈣和鹽酸反應的生成物生成了氯化鈣和水，一定含有的溶質是氯化鈣；
[實驗探究]①氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，二者不共存，所以否定丙的猜想；
②酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或是酸性溶液不變色，所以可以判斷在反應的溶液中沒有氫氧化鈣；
③氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應生成沉淀，和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可以將碳酸鈉溶液滴入反應后的溶液中，若觀察到有氣泡冒出，當沒有氣泡冒出時，則說明溶液中含有氯化氫和氯化鈣；
[反思與評價]根據(jù)上述實驗可以知道，在反應后的溶液中沒有氫氧化鈣，說明氫氧化鈣已經和稀鹽酸發(fā)生了反應，該反應中生成了氯化鈣，所以若判斷出該溶液中含有鹽酸即可完成判斷，所以可以用活潑金屬，例如鐵，鐵能夠和稀鹽酸反應生成氣體，而氯化鈣不能和鐵反應，所以可以完成判斷．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（2）BD；
（3）【提出問題】CaCl₂；
[實驗探究]①氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，二者不共存；
②氫氧化鈣溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，現(xiàn)不變紅，故溶質不可能含氫氧化鈣；
③

實驗步驟	預計現(xiàn)象	預計結論
碳酸鈉	先產生氣體后產生沉淀

[反思與評價]鐵．

點評：本題考查了氫氧化鈣的溶解性及與鹽酸發(fā)生中和反應的程度探究，其中氫氧化鈣的溶解性和碳酸鈣是解此類題目的易混點．